2022-2023学年湖南省湘西市松柏园艺中学高三化学联考试题含解析_第1页
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1、2022-2023学年湖南省湘西市松柏园艺中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. (2003全国卷)8.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为() A. B. C.D.参考答案:B略2. 常温下,用0.1molL1的HC1溶液滴定10mL0.1molL1的Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A该滴定过程应选择酚酞作指示剂B.a点时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c

2、(OH-)Cb点时,溶液中存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05molL1Dd点时,溶液中存在电离平衡:H2CO32H+CO32-参考答案:C试题分析:A.根据图像,滴定终点时,溶液的pH=4,所以应该选择甲基橙作指示剂,故A错误;Ba点时为碳酸钠溶液,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故B错误;Cb点时,此时恰好反应生成碳酸氢钠,溶液中含有等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠,根据物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(Na+)=0.1molL1,即c(CO32-)+c(H

3、CO3-)+c(H2CO3) =0.05molL1,故C正确;Dd点时,溶液中存在碳酸,而碳酸是弱酸,分步电离,故D错误;故选C。3. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案:D略4. 把足量的CO2通过0.2 mol

4、 Na218O2,当完全反应后,碳酸钠的质量是A.21.2 g B.22.4 gC.在21.2 g22.4 g之间 D.无法计算参考答案:C略5. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案:C略6. 下列化学表达方式不正确的是( )A中子数为20的氯原子:37ClBCl的结构示意图 C氢氧根离子的电子式:DHClO的结构式 HClO参考答案:DA氯元素

5、质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子可以表示为:37Cl,故A正确;B氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18,Cl的结构示意图为:,故B正确;C氢氧根离子为阴离子,氧原子最外层达到8个电子,氢氧根离子的电子式为:,故C正确;D次氯酸的电子式为:,将所有共用电子对换成短线即为结构式,次氯酸正确的结构式为:HOCl,故D错误;故选D7. 下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含

6、0.2 mol HNO3的溶液充分反应,至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案:B试题分析:A、1个CH4分子中含有4个CH,1个P4分子中含有6个PP键,因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023,错误;B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个SiO键,在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键,正确;C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应,只发生反应:3Fe+8HNO3=3F

7、e(NO3)2+2NO+4H2O,且铁过量,根据硝酸计算转移的电子数,失去的电子数为0.156.021023个,错误;D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体,6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子,胶体粒子数远小于6.021023个,错误。8. 下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式:SiO2 B次氯酸的电子式: C原子核内有l8个中子的氯原子: D甲烷分子的比例模型:参考答案:C略9. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起( ) A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导

8、电能力减小 D溶液的c(OH)-减小参考答案:A略10. 下列反应的离子方程式正确的是A常温下Al与浓硝酸反应:Al+6H+3NO3=Al3+3NO2+3H2O B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC小苏打溶于盐酸:CO322H+CO2H2OD硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:Al33HCO33CO2Al(OH)3参考答案:D11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的

9、H+为2NA3mol单质铁完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,产物的分子数为2NA将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAABCD参考答案:C【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】过氧化钠与水反应为歧化反应;C3H6和C4H8的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数;亚硫酸为弱电解质,部分电离;根据Fe3O4中铁为+8/3价来分析;NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2N2O4;胶体微粒是氢氧化铁的集合体【解答】解:过氧化钠与水反应为歧化反应,

10、生成1mol氧气转移2mol电子,所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故正确;常温下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2,含有1.5molC原子,含有的碳原子数为1.5NA,故正确;亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个,故错误;Fe3O4中铁为+8/3价,故1mol铁反应失去8/3mol电子,3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子,即8NA个,故正确;NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程

11、式2NO2N2O4,所以产物分子数小于2NA,故错误;胶体微粒是氢氧化铁的集合体,将100mL0.1mol?L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA故错误;故选:C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键,注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,题目难度中等12. 检验下列各物质是否已部分被氧化变质,所选用试剂(括号内为试剂)不正确的是A.福尔马林(石蕊试液)B.碘化钠溶液(淀粉溶液)C.亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)D.氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)参考答案:C略13. 下列变化过程不涉及氧化还原反应

12、的是( )AA BB CC DD参考答案:B14. 下列离子方程式正确的是()。ANaHS水解:HSH2OH3OS2B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体:CO2Ca22OH=CaCO3H2OC硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O参考答案:CD略15. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,(NaBH4中H为-1价)下列说法中正确的是( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C硼元素被氧化

13、,氢元素被还原 DNaBH4是还原剂,H2O是氧化剂参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 14分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀; 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 (查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) .按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为: ; 在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置,选择必要的试剂,

14、定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为 。(2)装置C中装有的试剂名称是 。(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。(1)各装置连接顺序为 。(2)装置C中碱石灰的作用是 。(3)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 。参考答案:(14分) Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2(2分) (1)ACB(2分)(2)无水硫酸铜(2分)(3)装置B中澄清石灰水变浑浊(2分)(1)CABDE或CABED(2分)(2)吸收空气中

15、的水蒸气和CO2(2分) (3)49n/9m(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (14分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:.有关资料:铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验:(1)提出假设红色物质一定有铜,还可能有C

16、u2O;白色物质为铜的化合物,其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,实验前,检查装置A气密性的方法是_。实验时,各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象,得出结论实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是_;装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在;写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为:_ 和_;实验过程中,若装置B中的空气没有排

17、净就开始加热,可能对实验造成的影响是_。参考答案:(1)CuCl(1分)(2)将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) (2分)ECFD(2分)(3)否(1分)F中物质不变蓝色(1分)D(1分)出现白色沉淀(1分)2CuClH22Cu2HCl(1分)(4)Cu2Cle=CuCl(1分)Cu2e=Cu(1分) 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断(2分)18. 制备液晶材料时经常用到有机物,可以用E和H在一定条件下合成:已知:A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化

18、学环境的氢;一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。(1)E的结构简式为: 。(2)芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为: 。(3)CD的反应条件为: 。(4)AB、GH的反应类型为 、 。(5)D生成E的化学方程式为 。(6)I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基,则K共有 种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案: (1)(CH3)2CHCOOH(2分)(2)(2分)(3)Cu或Ag/(2分) (4)消去反应(1分)、水解反应(1分)(5)(2分)(6)6种(2分); (1分)(邻、间、对任写一种即可)19. ( 16分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应: 化合物可由以下合成路线获得:(1) 化合物的分子式为_,1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。(2)化合物IV分子结构中不含甲基,写出化合物IV的结构简式:_,并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。(3)有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生

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