2022-2023学年湖南省湘西市松柏园艺中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省湘西市松柏园艺中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2003全国卷）8.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（） A. B. C.D.参考答案：B略2. 常温下，用0.1molL1的HC1溶液滴定10mL0.1molL1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A该滴定过程应选择酚酞作指示剂B.a点时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c

2、(OH-)Cb点时，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05molL1Dd点时，溶液中存在电离平衡：H2CO32H+CO32-参考答案：C试题分析：A.根据图像，滴定终点时，溶液的pH=4，所以应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；Ba点时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B错误；Cb点时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，溶液中含有等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(Na+)=0.1molL1，即c(CO32-)+c(H

3、CO3-)+c(H2CO3) =0.05molL1，故C正确；Dd点时，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步电离，故D错误；故选C。3. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略4. 把足量的CO2通过0.2 mol

4、 Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 g B.22.4 gC.在21.2 g22.4 g之间 D.无法计算参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：C略6. 下列化学表达方式不正确的是（ ）A中子数为20的氯原子：37ClBCl的结构示意图 C氢氧根离子的电子式：DHClO的结构式 HClO参考答案：DA氯元素

5、质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确；B氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl的结构示意图为：，故B正确；C氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故D错误；故选D7. 下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含

6、0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个CH，1个P4分子中含有6个PP键，因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个SiO键，在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3F

7、e(NO3)2+2NO+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.156.021023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.021023个，错误。8. 下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式： C原子核内有l8个中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：参考答案：C略9. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导

8、电能力减小 D溶液的c(OH)-减小参考答案：A略10. 下列反应的离子方程式正确的是A常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H+3NO3=Al3+3NO2+3H2O B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC小苏打溶于盐酸：CO322H+CO2H2OD硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al(OH)3参考答案：D11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的

9、H+为2NA3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NAABCD参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】过氧化钠与水反应为歧化反应；C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；亚硫酸为弱电解质，部分电离；根据Fe3O4中铁为+8/3价来分析；NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4；胶体微粒是氢氧化铁的集合体【解答】解：过氧化钠与水反应为歧化反应，

10、生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故错误；Fe3O4中铁为+8/3价，故1mol铁反应失去8/3mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故正确；NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程

11、式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA故错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等12. 检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用试剂（括号内为试剂）不正确的是A.福尔马林（石蕊试液）B.碘化钠溶液（淀粉溶液）C.亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D.氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）参考答案：C略13. 下列变化过程不涉及氧化还原反应

12、的是（ ）AA BB CC DD参考答案：B14. 下列离子方程式正确的是()。ANaHS水解：HSH2OH3OS2B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O参考答案：CD略15. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，（NaBH4中H为-1价）下列说法中正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C硼元素被氧化

13、，氢元素被还原 DNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） .按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，

14、定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有的试剂名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中碱石灰的作用是 。（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 。参考答案：（14分） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分） （1）ACB（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）（1）CABDE或CABED（2分）（2）吸收空气中

15、的水蒸气和CO2（2分） （3）49n/9m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有C

16、u2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排

17、净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化

18、学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生