2022-2023学年湖南省益阳市凤凰湖乡中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市凤凰湖乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：略2. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是ks5uC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO (g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2 (g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l

2、) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2 (s) H2A B C D参考答案：B略3. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2OO24e-OH D轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略4. 下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D

3、.碳12原子：参考答案：C5. 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是()A自然界中水由高处往低处流 B0 时水变为冰C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量参考答案：C略6. 2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为： 下列有关金丝桃素说法错误的是：( ) A分子式为C17H23NO3B可以发生加成、酯化等反应C苯环上的一氯取代物有3种D金丝桃素常温常压下为气态参考答案：D略7. 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下:CaSO4溶液甲

4、乙下列推断不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.在实际生产中CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：D解析：该反应原理为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。8. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ( )A.不变 B.增大 C.减小 D

5、.无法判断 参考答案：A9. 下列说法中，正确的是（ ）A、吸热反应一定不能自发进行 B、能够自发进行的反应不一定都是放热反应C、只有放热反应才能够自发进行 D、能够自发进行的反应不需要任何条件参考答案：B略10. 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A该反应的S0 B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D升高温度平衡向正反应方向移动参考答案：AA、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该

6、反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、H0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选A。11. 某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25参考答案：略12. 关于苯的叙述中错误的是（ ）A苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色D在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应参考答案：C略13. 将一定量的饱

7、和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为：( )A乙醇 B丙醇 C丁醇 D甲醇参考答案：B略14. 某同学按如图所示的装置进行试验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列分析正确的是（）A溶液中c（A2+）浓度减小BB的电极反应：B2eB2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解

8、池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2+2eB，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池

9、工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2eCl2，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl2eCl2，x极上发生的电极反应式为2H+2eH2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确故选：D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键15. 拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物

10、理性能。有关这种拟晶的说法错误的是( )A.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二茂铁（）是一种典型的金属有机化合物，实验室常用新制氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为FeCl22C5H62KOHFe（C5H5）22KCl2H2O。二茂铁的熔点为172173，在100开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂，不

11、溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下：请回答下列问题：（1）写出实验装置图中玻璃仪器的名称：A D 。（2）向仪器A中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10min，通入N2的目的是 。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 口进（选填a或b）。（4）指出抽滤装置图中存在的一处错误 。在实验中要用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的 （填字母）。 A. 抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样 B. 抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧 C. 抽滤结束时应先关水龙头，再拿掉抽滤瓶接管 D. 抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降

12、低，达到固液分离的目的（5）当在抽滤装置中洗涤粗产品时，洗涤的具体操作是 。为进一步提纯得到二茂铁，可采用的方法是 。参考答案：（1）三颈瓶（或三口烧瓶），吸滤瓶 （2）驱赶装置中的O2（或空气），防止FeCl2被氧化 （3）b （4）布氏漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口 B D （5）关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（或冷水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 加热升华（填加热或升华也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（

13、1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d

14、重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：(1)A、B、C各为何种元素?(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。(3)写出D的电子式和结构式。(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(