2022-2023学年湖南省益阳市安化县第五中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市安化县第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，只含离子键的是A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。2. 下列说法正确的是：A.

2、聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5molC. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热参考答案：B【详解】A聚乙烯分子中不存在不饱和键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B.1mol乙烯与Cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷与4molCl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯气5mol，故B正确；C、糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能水解，故糖类不一定能发生水解，故C错误；D苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴、苯混合制备

3、，故D错误；故选B。3. 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C. 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D. 原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2参考答案：C向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀

4、最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NaAlO2；A通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH4+，故A错误；B通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NaAlO2，故B错误；C根据图象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al3+3OH-=Al(OH)3、NH4+OH-=NH3H2O知，原溶液中Al3+与NH4+的物质的量

5、之比1：3，故C正确；D通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO2-，故D错误；故答案为C。4. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A、NaOH溶液与盐酸反应 B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D、锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：C5. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3参考答案：D略6. 可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 （ ）A混合气通过盛酸性高

6、锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛水的洗气瓶 D混合气跟氯化氢混合参考答案：B7. 已知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g) = CO2 (g) H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+ O2(g) =CO2(g) H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是A. 金刚石比石墨稳定B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C. 金刚石转变成石墨是物理变化D. 石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B两个反应相减可得：C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，

7、故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。8. 等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最多的是： （ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8参考答案：D略9. 现有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是 A100gmo

8、l-1B111gmol-1C55g D55gmol-1参考答案：D10. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A B C D参考答案：C略11. 下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4参考答案：BC略12. 下列说法正确的是： A实验室配制240mL2.0mol

9、/L的NaOH溶液 ，应称NaOH晶体19.2gB为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中 C用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸 D用托盘天平称取8.75 g食盐 参考答案：C略13. 在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2(g）+I2(g）2HI(g)一定处于化学平衡状态的是 A. 单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成B. 容器内的压强保持不变C. H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等D. 单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol HI键形成参考答案：A14. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是()A. 将40gNaOH溶解于1L水

10、中配成的NaOH溶液B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液参考答案：B【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；B、80 g SO3的物质的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物质的量浓度为1 molL-1，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶质的物质的量为0.5mol，则溶液的浓度为0.5

11、mol/L，D错误。答案选B。【点睛】掌握物质的量浓度的含义和计算依据是解答的关键，注意概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。其次还要注意溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。15. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2O和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和NH4Cl与Ba（OH）2与NH4Cl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共1

12、0分）16. (9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）学生甲用装置探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。 烧瓶中产生红棕色气体的原因是 （用方程式表示） 。（3）学生乙认为，甲用装置实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体步骤：检查装置的气密性向试管中加入一定量CaCO3固体 向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和

13、导管的橡皮塞待反应完全后，将导管插入试管内接近液面 将铜丝插入到溶液中用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）（）步骤目的是 ； （）推入氧气或空气的目的是 ；（）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是 。 参考答案：（9分）（1）3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（2）2NO+ O2 = 2NO2（3）（）排除装置中的氧气（）检验生成的NO气体 （）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu2

14、+浓度相同。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4

15、）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na，