2022-2023学年湖南省邵阳市檀江中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市檀江中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是 A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止参考答案：C2. 下列说法不正确的是A. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B. 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C. 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D. 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼参考答案

2、：D试题分析：A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO2有毒，增白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。3. 下列大小比较正确的是稳定性：HIHBrHClHF B元素非金属性：SiPSClC沸点： 正丁烷异丁烷丙烷 D碱性： NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2参考答案：C略4. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2

3、OD4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C解：AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂

4、，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选故选C5. 下列物质属于离子化合物是 AHCl BH2O CNaCl DSO2参考答案：C略6. 制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是A新制的生石灰 B浓硫酸 C无水硫酸铜 D碳化钙参考答案：A7. 不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是( )A. 加热 B. 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度C. 与氯化钙溶液反应的现象 D. 与澄清石灰水的反应现象参考答案：D点睛：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质。本题的易错点为D，不能认为碳酸

5、氢钠与氢氧化钙不反应，要注意与氢氧化钠的区别。0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ） A第三周期第A族 B第二周期第A族 C第三周期第A族 D第四周期第A族 参考答案：A略9. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（ ） A、C3H8 B、C4H10 C、C5H12 D、C6H14参考答案：C略10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3参考答案：D11

6、. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略12. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略13. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不

7、利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字，而选错答案。14. 下列有关化学用语表示不正确的是( ) A氧的原子结构示意图： BNa2O2的电子式： CHClO的结构式：HOCl D中子数为16的硫离子：参考答案：A略15. 下列关于新制氯水的叙述中不正确的是A新制氯

8、水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl、ClO B新制氯水在光照下分解释放出无色气体 C新制氯水放置数天后漂白能力变弱 D新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: (1)操作能否改为加硝酸钡溶液，_(填“能”或“否”) ，理由_。(2)进行操作后,如何判断SO42- 已除尽,方法是_。(3)操作的目的是_。.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步

9、骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有_。（填仪器编号）漏斗 分液漏斗 烧杯 广口瓶 铁架台 玻璃棒 酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取_mL浓硫酸，实验时，

10、下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线参考答案：. (1)否 改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- (2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (3) 除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸 . (1) (2) 蒸发浓缩 降温结晶 (3)41.7 c d【分析】(1) 操作改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠；(2) 用氯化钡溶液来判断SO42- 是否已除尽；（3）操作进行加热煮沸，可以除去滤液中溶

11、解的CO2和多余的盐酸；(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器； (2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤； (3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/V进行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓度偏低。【详解】(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。(2) 操作，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，

12、因此判断SO42- 已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。 (3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒；综上所述，本题答案是：。 (2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：

13、蒸发浓缩 ；降温结晶。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此18V(浓H2SO4)=2503， V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选； b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选； 综上所述，本题正确答案是：41.7 ，cd。三、综合题（本题

14、包括3个小题，共30分）17. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案：植物油中含有较多的C = C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4

15、+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.14