2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县罗口町中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县罗口町中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮原子核外电子轨道表达式为A1s22s22p3 B C D参考答案：C略2. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B略3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、B、C、D、参考答案：B试题分析：A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中与 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中+=Al（OH）3+CO32，故不能大

2、量共存于溶液中，故选D错误。考点：考察离子反应离子共存问题4. 下列化学用语正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2B氯化氢的电子式：C镁的原子结构示意图：D水的电离方程式：H2OH+OH参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D水部分电离，应该用可逆号【解答】解：AC2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；BHCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C镁原子的核电荷

3、数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2OH+OH，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5. 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下 下列说法不正确的是A荧光蛋白遇

4、CuSO4溶液发生盐析 B5-FAM的分子式为：C21H12O7 C5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC6. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）A福尔马林可作食品的保鲜剂B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系；有机化学反应的综合应用【专题】有机化合物的获得与应用【分析】AHCHO有毒；B聚碳酸酯为降解塑

5、料，不污染环境；C碳纤维为碳的单质；D聚乳酸中n不确定【解答】解：AHCHO有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故A错误；B聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，故B正确；C碳纤维为碳的单质，不是有机物，故C错误；D聚乳酸中n不确定，为混合物，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于A.同位素 B.同分异构体C.同系物 D.同素异形体参考答案：D略8. 关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是

6、（ ）A都属于油脂 B都是混合物，无固定的沸点 C都能浮在水面上 D只有花生油能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D9. 己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1B2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol-1C对反应b来说，增大O2浓度可使H2的值增大D以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同参考答案：AAa为吸热反应，升高温度

7、，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C错误；D由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。10. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态

8、下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略11. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略12. 产生误差的可能原因是（ ） A硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B加热时有晶体溅出 C实验前，晶体表面有吸附水 D未做恒重操作 参考答案：答案;BC13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.中和热测定 B.

9、测定H2反应速率(mL?s1) C.高锰酸钾滴定草酸 D.定容参考答案：C略14. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略15. 下列说法正确的是( )A 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某

10、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是 （填“甲”或“乙”）烧杯。试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液。充分振荡反应后，再通过（填实验操作名称）即可除去。反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。参考答案：（1）放热2分（2）乙2分（3）蒸馏2分（4）向混合液中加氢氧化钠溶液调p

11、H至弱碱性，加入新制的氢氧化铜，加热 2分（5）氮气2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水

12、解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2

13、H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，

14、和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二

15、氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有