浙教版九年级上册科学 1.4 常见的碱 课后习题重点练习课件

1、第4节 常见的碱第一章 物质及其变化1碱具有一些相似的化学性质，这是因为()A碱能使指示剂变色B碱能跟酸反应生成盐和水C碱溶液能导电D碱溶液中都含有OHD2已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是()A能与二氧化碳反应B能使无色酚酞试液变红C能与稀硫酸反应D能使紫色石蕊试液变红D3下列物质间能反应，但没有明显现象的是()ANaOH与HCl BNaOH与CuCl2CHCl与AgNO3 DFeCl3与NaOHA4氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3N

2、aOH=NaAlO22H2O。下列有关说法错误的是()A氢氧化铝属于氧化物B在NaAlO2中铝元素的化合价为3价C向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生复分解反应D向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失A5(中考滨州)下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰石C6物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是()A B C DD7用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下

3、列化学方程式可以解释这一现象的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CCaCO3=CaOCO2D2HClCa(OH)2=CaCl22H2OA高温8某无色溶液具有下列性质：能使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀。请你推断该溶液可能是()A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水C氯化钙溶液 D盐酸B9(中考北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是()A熟石灰 B烧碱C食盐 D大理石A10下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是()ASO2 BHClCO2 DCO2C11下列反应不能反映碱的通性的是()

4、A2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O B2NaOHH2S=Na2S2H2OCCu(OH)2=CuOH2ODFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClC12小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是()【解析】氢氧化钠和氢氧化钙具有碱的通性，都能与盐酸反应，但都没有明显现象；都能使无色酚酞试液变红；都能与CuCl2反应生成蓝色沉淀。氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀。【答案】D13(改编滨州)某同学用如图所示方法总结NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质，该同学将

5、无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_。红色(2)性质的反应为NaOH与非金属氧化物的反应，试写出NaOH与CO2反应的化学方程式_。(3)为了验证性质，该同学可选择的物质是_(填序号)。ANa2CO3 BCO2 CCuCl22NaOHCO2=Na2CO3H2OC14(中考杭州)已知某碱的溶解度随温度升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是_。(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中可选择加入_。ACO2 BCaCO3 CFe(OH)3DCuSO4【解析】(1)由于要求溶质不变，因此只能通过升高温度

6、增大溶解度后加入该溶质来达到目的。(2)通过化学反应消耗掉氢氧根离子达到目的。【答案】(1)升高温度并加入该溶质(2)A、D15(中考湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题_？小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自

7、己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是_。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式_。【方法规律】本题可运用类比法解答。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，会有晶体析出。【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O16(中考衢州)小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到_，则说明装置气密性良好。(2)

8、小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是_。(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入_(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。【解析】在集满CO2的软塑料瓶中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，说明气压减小，可能是因为CO2与NaOH发生了反应，也可能是因为CO2溶于水；CO2与NaOH

9、反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，就证明CO2与NaOH的反应确实已经发生。【答案】(1)试管底部有气泡冒出(2)二氧化碳溶于水(3)氯化钙17(中考衢州)兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：(1)小江加入的“？”是_。(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_。稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)变质生成的碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(3)小龙将沉淀过

10、滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g。已知小龙所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。18如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是()选项液体A气体BANaOH溶液CO2BNaOH溶液SO2C浓硫酸H2DBa(OH)2溶液HCl【解析】液体A与气体B反应或气体B溶解，使试管内气压减小，水的沸点降低而沸腾。浓H2SO4滴入H2中，试管内气体没有减少，气压不变。【答案】C19. 如图1、2是甲、乙两个研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验

11、装置。【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。【实验探究】实验步骤如下：甲组：步骤：如图1所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96 以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。步骤：取两支注射器，一支抽取20 mL水，另一支抽取20 mL浓NaOH溶液。步骤：将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。步骤：取下盛水的注射器，再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。请回答下列问题：(1)实验开始前，依图1连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯中均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是_。(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_。检查装置气密性2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)步骤锥形瓶B中产生的明显现象是_；产生明显现象的原因是_。乙组：收集一烧瓶CO2气体，注入2 mL烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如图2所示)，振荡后观察到圆底烧瓶内气球胀大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。水沸腾B中气压减小，水的