2022-2023学年湖南省郴州市宜章浆水中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市宜章浆水中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为(Cl)的-t曲线与图中曲线不能完全重合C后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量参考答案：AD2.

2、 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是 A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为Na 2Na D若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：A略3. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基参考答案：答案：D4. 已知硫酸亚铁溶液中加入

3、过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，该反应中转移电子数为6e，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中O元素的化合价由1

4、价升高为0，由1价降低为2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；BFe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（41）：（4+1）=3：5，故B正确；C由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B5. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效下列有关该化合物的说法错误的是（）A分子含有三种含氧官能团B1mol该化合物最多能与6mol

5、 NaOH反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD6. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ） A两元素形成的化合物中原子个数比可

6、能为11 BX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 CX的原子半径一定大于Y的原子半径 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：C略7. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 参考答案：B略8. 已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是 ( ) A.四种分子中的化学键均是极性键 B.a、c分子中中心

7、原子均为杂化 C.四种分子中既有键,又有键 D.b、d分子中共价键的键能b大于d 参考答案：B 略9. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-参考答案：C略10. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液

8、内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:Aa =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OBa =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OCa =6.72时，CO2+OH- = HCODa =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O参考答案：D略11. (1999全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268参考答案：B略12. 有机物种类繁多的主要原因是A有机物都是天然产物 B自然界中存在着多种

9、形式的、大量的有机物C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键参考答案：D13. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错

10、误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。14. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清

11、的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B略15. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A阳极得到的气体中有O2

12、且为0.35molB铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C阴极质量增加3.2g D电路中共转移0.9mol电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料：某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO47H2O的实验，工艺流程如下： （1）笫步研磨的目的是 ，所得滤液主要含 ， 等溶质。 （2）第步反应的离子方程式为 。 （3）第步浓缩结晶后，要经过 、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO47H2O洗涤沉淀的基本操作是 。 （4）若制得MgSO47H2O的质量为82.00克，测

13、得MnO2的质量为1.74克，且测得第步滤渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 。参考答案：（本题共15分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分） MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2+ClO-+H2OMnO2+Cl-+2H+（3分）（3）过滤（1分） 将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共3分）（4）80%（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的

14、Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平

15、衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (

16、填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含