2022-2023学年湖南省长沙市浏阳杨花中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市浏阳杨花中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于烃的是:（ ）A蛋白质 B丙烯 C乙酸 D淀粉参考答案：B略2. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A稀有气体B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D左下方区域的金属元素参考答案：B金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。3. 下列有关说法正确的是A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态

2、的物理变化过程B和互为同分异构体C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物参考答案：B 4. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A. 等于0.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol参考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的

3、进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.45mol，故选D。5. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150mL 1molL1的NaCl B.150mL 3molL1的KClC.75mL 2molL1的NH4Cl D.75mL 2molL1的CaCl2参考答案：B根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L3=3mol/L，A.1 molL-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L

4、，A错误；B. 3.0 molL-1氯化钾溶液中氯离子浓度为3.0mol/L1=3mol/L，B正确；C、75 mL 2 molL-1氯化铵溶液中氯离子浓度为2mol/L1=2mol/L，错误；D. 2molL-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2mol/L2=4mol/L；选B。6. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有B

5、a2+ 参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。7. 用“、 或 ”比较下列物质的性质碱性 KOH NaOH 酸性 HClO4 H3PO4 稳定性 HBr HF参考答案： 略8. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后

6、过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。9. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：C【Ks5u解析】A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2 Fe2+，与已知的还原性强弱一致,能发生；B. I2+

7、SO2+2H2OH2SO4+2HI，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2 为还原剂，还原性强弱为SO2 I-，与已知的还原性强弱一致，能发生；C. H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O，若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2 为还原剂，还原性强弱为H2O2 SO2 ，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生；D. 2Fe3+2I2Fe2+I2,因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I为还原剂，还原性强弱为IFe2，与已知的还原性强弱一致，能发生；选C。10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知

8、溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C11. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰指 A分子 B元素 C原子 D物质参考答案：B略12. 下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A、SO2溶于水 B、NO2溶于水 C、Na2O2溶于水 D、Cl2溶于水参考答案：A略13. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量

9、为A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol参考答案：C14. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是A原子总数 B质子总数 C电子总数 D分子总数 参考答案：D15. 下列有关说法正确的是（ ）A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，

10、步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、 、 （2）步聚步中，相关的离子方程式是 、 （3）步聚中，判断加入BaCl2已过量的方法是： （4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ） （5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 参考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（3）取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）

11、NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（或BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2）【考点】粗盐提纯【分析】（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；（5）Mg（OH）2、Ca

12、CO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度【解答】解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯

13、化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），

14、故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2、BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（或BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2）【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，涉及盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度中等，注意明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂

15、必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18.

16、 （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4719. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性