2022-2023学年福建省三明市三华初级中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省三明市三华初级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式正确的是碳酸钙跟醋酸反应：CaCO

2、32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-CO2H2O，错误；铁跟稀盐酸反应，产生氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe2H=Fe2H2，正确；碘化钾溶液跟适量溴水反应，产生碘单质，碘单质是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式是：2IBr

3、2=2BrI2，错误；铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应的离子方程式：Cu2Fe=Fe2Cu，正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生CaCO3、Na2CO3和水，反应的离子方程式是：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O，正确。可见正确的离子方程式是，选项D正确。3. (1997全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确( ) A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m参考答案：D略4. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸

4、两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：答案：A5. 2012年夏季奥运会在伦敦举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（）A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：C略6. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A通常状态下，N

5、H4+和NH2各1 mol含有的电子数均为10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略7. LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol 电子 C标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量

6、水反应可生成89.6L氢气 DLiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略8. 右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

7、参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是 A问Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至刚好沉淀完全 Ba+OH+H+SO=BaSO+HO B向澄清石灰水中通入过量的COCa+2OH+CO=CaCO+HO C用Pt电极电解MgC1溶液2C1+2HOC1+H+2OH D向Ca(CIO) 溶液中通入SO Ca+2CIO+HO+SO=CaSO+2HCIO参考答案：A10. 质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ）AKOH物质的量KHCO3物质的量 BKOH物质的量KHCO3物质的

8、量CKOH物质的量=KHCO3物质的量 DKOH和KHCO3以任意比混合参考答案：B略11. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别是（ ）AKOH 和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和Na2CO3 CCaCl2和Na2CO3 D氨水和AgNO3参考答案：C略12. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是 A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜 C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略13. 实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1

9、4.4；酚酞：8.210.0。用0.1000 mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色 B可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色 C可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色 D可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色参考答案：C略14. 下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 参考答案：A略15. 下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860

10、.751.43最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313 下列说法正确的是 （ ） A元素形成的化合物是离子化合物 B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜： （1）操作II、操作III的主要目的是 、富集铜元素（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液多次实验发

11、现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80、200、300，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容限选试剂：2molL1 HCl、1molL1 H2SO4、O.1molL1 NaOH、0.1molL1 BaCl2、蒸馏水仪器和用品自选实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中， 说明悬浊液中混 ，有Cu4（0H）6S04步骤2：另取少量悬浊液于试管中 ，说明悬浊液中混有Cu（0H）2参

12、考答案：（1）除去杂质；（2） 实验步骤 预期的现象和结论（1）加入过量2 molL1HCl，充分振荡，再加0.1molL1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成考点：制备实验方案的设计分析：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜

13、元素；（2）证明含有Cu4（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀解答：解：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素，故答案为：除去杂质；（2）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H

14、）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；因氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀，则设计实验为取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管，试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为： 实验步骤 预期的现象和结论（1）加入过量2 molL1HCl，充分振荡，再加0.1molL1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时

15、间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成点评：本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质成分检验、基本实验操作等知识点，明确反应原理是解本题关键，难点是（2）题实验方案设计，知道常见物质的性质及颜色，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 Cl

16、CH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH

17、）2 18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点

18、溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟