2022-2023学年福建省三明市洋中中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省三明市洋中中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构DMgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属参考答案：D略2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClO

2、H2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO参考答案：D略3. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2 D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：C略4. 下列有关元素性质比较正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO

3、D酸性：HClO HNO3 H2CO3参考答案：B解析：A碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3，正确；C原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S O F，错误； DHClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3 H2CO3 HClO，错误。5. 将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3 CNaHSO3 和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3参考答案：D略6. 四支试管

4、分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是参考答案：C略7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断.专题：推断题分析：利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；利用钠的化合物的性质来分析上述转化；

5、利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；利用有机物的性质及常见反应来分析转化解答：解：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙甲、丁甲的反应；故能实现转化；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故能实现转化；氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气

6、反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故能实现转化；溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故能实现转化；故选B点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点8. 下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37ClB.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式

7、(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA参考答案：CA、没有给定标准状况下，2.24L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、H

8、CO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。10. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解

9、质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是()A. 该电池工作过程中O2向阴极移动B. 阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接PbO2电极D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少参考答案：B略11. 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A用装置制取氨气B用装置制取二氧化碳C用装置制取碳酸氢钠D用装置分离碳酸氢钠与母液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A加

10、热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；C氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D过滤时需要用玻璃棒引流【解答】解：A加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明

11、确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B12. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 ( )AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B略13. 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2S

12、O4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为 AFe、Ag、Cu BAl、Cu、Ag CFe、Cu、Ag DAl、Ag、Cu 参考答案：B略14. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）该反应中发生还原反应的过程是： 。（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移

13、的电子数为 mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。参考答案： C （2分） MnO4- Mn2+ （2分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 （5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分） 0.6 （3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（2分）15. 下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试

14、剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe（OH）3CBa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO+H2ODAl3+、Cl、NO3过量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；BFe3+、I发生氧化还原反应；C生成碳酸钡沉淀；D反应生成偏铝酸钠和水解答：-解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生

15、3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3

16、+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。第一阶段 提出假设假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四： 假设五：（略）理论探究查阅资料： 理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设 是正确的实验探究理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了

17、如下方案进行实验探究。 （1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式： 。 （2）实验步骤： 。 （3）实验步骤： 。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。第二阶段 （1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是 。 （2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随

18、着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是 。 （3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O

19、三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （5）6；18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线

20、如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取

21、代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. I.通常人