2022-2023学年福建省南平市武夷山市第二中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年福建省南平市武夷山市第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是（）A酚能与碳酸氢钠溶液反应B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A苯酚酸性比碳酸弱；B醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化；C多肽含有氨基和羧基；D烯烃含有碳碳双键，可被氧化【解答】解：A苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A错误；B醛具有还原性，可被弱氧化剂氧

2、化，可发生银镜反应，故B正确；C多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；D烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大2. 关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后，pH4 B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na+)c(CH3COO)参考答案：C略3. 下列各实验装置图及其作用正确的是( )参考答案：A略4. 已知：在700的

3、恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）An（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高Ba点对应的平衡常数比c点的大Cb点对应的NH3的体积分数为26%D不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答解答：解：A由图象看出，CH

4、4的转化率随的增大而降低，故A错误；Bab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；Cb点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关

5、键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等5. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略6. 下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、lBr均为化合物明矾、烧碱、硫酸均为强电解质C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B C D 参考答案：D试题分析：铝热剂：金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物

6、，都是H2O结构相同，故错误；HD是单质，故错误；硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；同素异形体：同种元素构成不同结构的单质，C60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。7. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：A略8. 食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过

7、光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（ ）A.面粉 B. 食醋 C. 海带 D.花生油参考答案：B略9. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 +

8、H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略10. 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，则以下关系式错误的是 Ac（HA）+c（A-）=0.2mol/L Bc（A-）c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（A-）+

9、c（C1-）+c（OH-）Dc（Na+）=c（A-）+c（HA）参考答案：AB11. 某溶液中可能含有Br、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）。肯定不含Br； 肯定不含Cu2+； 肯定含有SO32； 可能含有Br A. B. C. D.参考答案：D12. 关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）AD A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质参考答案：AD略13. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉

10、中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D14. 、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e-= H2C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：AC略15. 不能用有

11、关胶体的观点解释的现象是（ ）A. 在河流人海口处易形成三角洲 B. 在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C. 少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，看不到红褐色沉淀 D. 同一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2nH2O中的Ba的含量。主要步骤如下：在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g称取m1 gBaCl2nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀静置， 将沉淀和滤纸置于瓷

12、坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2 g计算请回答下列问题：（1）第步灼烧坩埚后称量前应放在_冷却，省略第步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_（填“偏高”、“不变”或“偏低”）,原因是 。（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是 。（3）第步静置后的操作是 。（4）第步灼烧温度不超过900，是因为_。参考答案：（1）干燥器 (1分) 偏低(1分) 坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质(2分)（2）降低硫酸钡的溶解度，让硫酸钡完全沉淀(2分)（3）过滤、洗涤沉淀(2分)（4）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）(2分)三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠

14、溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶

15、于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊