2021-2022学年河南省驻马店市化庄乡邹大庙中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市化庄乡邹大庙中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程书写正确的是 A、碳酸氢钠与盐酸反应：B、锌与硝酸反应：C、二氧化锰与浓盐酸共热：D、钾与水反应：参考答案：A2. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 ( )A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：

2、Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略3. 某含铬Cr2O2 7废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O2 7的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：A略4.

3、下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是A制备收集C2H4：连接adf B制备收集NO2：连接acfC制备收集Cl2：连接ade D制备收集NH3：连接bde参考答案：D略5. 向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为 A加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4 B溶液恰好呈中性时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4 CSO42离子恰好完全沉淀时：Al3+SO42-+Ba2+4OH AlO2+

4、BaSO4+2H2O D明矾与Ba(OH)2按物质的量比11反应时：Al3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO4参考答案：B略6. 下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3参考答案：BC略7. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学

5、的是： A高温高压下将石墨制成金刚石 B向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量 C将空气中游离的氮变成氮的化合物 D用碘化银人工降雨参考答案：B8. 可逆反应：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A. T1 T2 B. P1P2 C.正反应为放热反应 D.m n ac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab略18. （8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工

6、艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3?6H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号

7、）。参考答案：（1）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+ (Fe3+ + 3ClO- +3H2O= Fe（OH）3+3HClO，但该离子反应式不计分)（2分）； C（1分）;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；（2分）（3）B（1分）【知识点】元素化合物 实验解析：（1）在滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去铁，所得滤液B显酸性，亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的方程式为：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+；滤液

8、中含有氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故A不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体；二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故选C。（2）AlCl3易水解，因此由滤液B制备氯化铝晶体，应该防水解，采取的方法是边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性（抑制水解）（3）焙烧一般在坩埚中进行，而且蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，因此选B。【思路点拨】根据流程中的原料

9、、所加物质、产品判断发生的反应；本题重点考查铝的性质，因此需对铝的性质要掌握。19. 偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（ L ）+2N2O4（L ）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （）（1）该反应（）中还原剂是 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g） （）一定温度下，反应（）的焓变为H现将2 molNO2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A B C D若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2

10、O4的物质的量为0.9mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）= （3）25时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol?L1（NH3?H2O的电离平衡常数K=2105 mol?L1）参考答案：（1）（CH3）2NNH2；（2）BD；不变；0.45mol/L?s；（3）NH4+H2ONH3?H2O+H+；逆向；0.1考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用分析：（1）依据化学方程式中 因素化

11、合价的变化分析，因素化合价降低的做氧化剂被还原；（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（N2O4）=计算N2O4的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（NO2）；（3）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度解答：解：（1）反应（）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合价升高，是还原剂；故答案为：（CH3）2NNH2；（2）

12、A、起始量二氧化氮物质的量不是0，故A错误；B、恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故B正确；C、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（N2O4）=0.225mol/L?s，则2v（N2O4）=v（NO2）=0.45mol/（L?s）；故答案为：BD；不变；0.45mol/L?s；（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO325时，将1 mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4+H2ONH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=107mol/L，c（NH4+）=c（NO3）；NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2105 mol?L1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（N