2021-2022学年河南省驻马店市朱古洞乡中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市朱古洞乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案：B2. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径 ABDC B离子半径 CDBA C原子序数 dcba D单质的

2、还原性 ABDC参考答案：B略3. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是ABa2+、NO3、OH BH+、K+、CO32CCa2+、CO32、Cl DFe3+、Na+、SCN参考答案：A略4. Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，且这三种离子的物质的量之比为921，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 ()A52B25C31D13参考答案：A5. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）参考答案：A略6. 下列变化属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物变质成煤参考答

3、案：C7. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶参考答案：D8. 下列各组物质中，互为“同系物”的是 （ ） A CH3OCH3和CH3CH2OH B .CH4 和CH3CH3 C.O2 和O3 D. 参考答案：B略9. 某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AMg2+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、A13+、H+、Cl- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：AC略10. 下列实验操作中错误的是( ) A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸

4、馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略11. 下列性质适合于分子晶体的是()A熔点801 ，硬度较大，水溶液导电B熔点1 723 ，硬而脆，不溶于水，液态不导电C熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电D熔点97.81 ，质软导电，密度为0.97g/cm3参考答案：C解析A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。12. 将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+

5、)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2参考答案：D略13. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A. 酸性较强：H2SO4H2SiO3 H2CO3 B. 氧化性强弱：Cl2Br2I2C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 金属性强弱：NaMgAl参考答案：A分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强,卤素单质的氧化性越强；C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.同一周期中,原子序数越大金属性越弱。 详解:非金

6、属性：SCSi，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，A错误；非金属性ClBrI，则单质的氧化性: Cl2Br2I2，B正确；金属性: KNaLi ,则最高价氧化物对应水化物的碱性: KOHNaOHLiOH ,C正确；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序数NaMgAl ,D正确；正确选项A。点睛：元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。14. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42）， 其流程为：已

7、知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O （2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是 A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大 B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态 C步骤中，

8、若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。 D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略15. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）网参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分，16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀HNO3,还需要 （2）试剂I的化学式为 ，判断试剂I已加过量的方法 （3）试

9、剂的化学式为 中加入试剂的目的是 （4）试剂的名称是 中发生反应的离子方程式为 （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差） 参考答案：（1）Ba(NO3)2 AgNO3(只答AgNO3不给分)（2）BaCl2 取少量滤液A加入试剂，若无沉淀，则表明已过量（3）K2CO3 除去前面引入的过量的Ba2+（4）盐酸 CO32-+2H+= CO2+H2O（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，所以试剂的化学式为K2CO3，中加入试剂

10、的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，所以试剂的名称是盐酸，中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2+H2O。（5）因为所得KCl晶体并非完全来自原样品，所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。【名师点睛】本题考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子；为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还

11、生成氯化钾；最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O =2NaOH +H2，则4.6gNa溶于_-_ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。参考答案：39.6略18. （1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是_。干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器充电电池可以无限制地反复放电、充电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为

12、Pb，放电时其负极反应式为_。（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_。（4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_极，请写出负极的电极反应方程式：_。参考答案：(1) (2)PbSO42-2e=PbSO4 (3)Al4OH3e=AlO2-2H2O (4)正 (CH3)2O12 e+3H2O = 2CO2+12H+【详解】（1）原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，但不能完成电能向化学能的转化，故错误；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，

13、故正确；充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故错误；充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故正确。所以关于充电电池、干电池的叙述合理的是，故答案为：。（2）铅蓄电池放电时其负极反应式为：PbSO42-2e=PbSO4，故答案为：PbSO42-2e=PbSO4。（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，铝失去电子，且溶液为碱性，则其负极反应式为Al4OH3e=AlO2-2H2O，故答案为：Al4OH3e=AlO2-2H2O。（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极发生还原反应，氧气在正极放电，由图可

14、知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+，故答案为：正极；CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+。19. 用所学的化学知识填空（1）用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是_(填字母)；A稀硫酸 BNaCl溶液 C紫色的石蕊溶液（2）12C和13C互称为_（填“同素异形体”或“同位素”）；（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白质四种物质中不能水解的物质是_；（4）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：_。参考答案：(1)C (2)同位素 (3)葡萄糖 (4)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【详解】（1）乙醇含有官能团是羟基，乙酸含有的官能团是羧基，A、稀硫酸不与乙醇和乙酸发生反应，且乙醇、乙酸与稀硫酸互溶，稀硫酸不能鉴别，故A不符合题意；B、乙醇、乙酸不与NaCl溶液发生反应，且乙醇、乙酸与NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鉴别，故B不符合题意；C、乙醇属于非电解质，不