化学电源08-完整版PPT

1、化学电源锂电池干电池叠层电池纽扣电池化学电池利用原电池原理制造的供电装置分类一次电池不可充电电池如：干电池二次电池充电电池如：蓄电池燃料电池干电池：属一次性电池，又因为其电解质是一种不能流动的糊状物，所以称干电池。 随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有多种。常见的有普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、镁锰干电池、锌空气电池、锌氧化汞电池、锌氧化银电池、锂锰电池等。科海拾贝 干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域。干电池负极：Zn 2e- = Zn2+（负极）（正极）

2、2NH4+ 2e- = 2NH3+H2总反应：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=Zn(NH3)4Cl2正极：锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等思考与交流普通锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效，想一想，为什么？（提示：NH4CI显酸性）碱性锌锰电池 负极： n 正极 ：MnO2 电解质:KOH负极：Zn+2OH-2e- =Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH-总反应:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2锌银纽扣电池电极反应锌

3、银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH,其电极反应如下：负极：Zn - 2e- 2OH-= Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O +2e- = 2OH- + 2Ag总反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag铅蓄电池 1859年由普南特(Plante)发明 ,一个半世纪以来，广泛应用于汽车、轮船、火车等交通工具的点火电源和照明。蓄电池也称二次电池，是指放电后能充电复原继续使用的化学电池。铅蓄电池充电后电压可达2.2伏；放电后电压下降，当电压降至l.25伏时不能再使用，必须充电。Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O放电充电负极

4、：Pb 2e -+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 +2H2O在汽车修理方面，有时需要向铅蓄电池中补充一种溶液，你知道是什么溶液吗？ 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。 目前燃料电池的能量转化率近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池没有噪声及硫、氮氧化物等废气污染；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。燃料电池氢氧燃料电池（Hy-Ox Fuel Cell） 总反应方程式

5、 ： 2H2O22H2O 两个电极均为惰性电极（石墨/铂）氢氧燃料电池电极反应总反应： 2H2 + O2 = 2H2O 酸性负极正极碱性负极正极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-想一想甲烷燃料电池（KOH为电解质溶液） 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 对不对？ 总反应:CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-负极： 电池的不合理使用对环境的危害！ 有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使平方米的土壤永久失去

6、利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。电 池 回 收变 废 为 宝功 在 当 代利 在 千 秋堆积如山的废旧电池，时刻威胁我们的环境废旧电池进电池回收站课堂总结1.一个电极参与反应（简易原电池）：负极：M - ne- = Mx+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属2.两个电极均参与反应 (铅蓄电池，纽扣电池): 金属为负极，金属化合物为正极3.两个电极均不参与反应（燃料电池）： 助燃气体在正极反应，可燃气体在负极反应 1 ， 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极练习与巩固2.某种锂电池的总反应为Li + MnO2 = LiMnO2,下列说法正确的是（ ）A. Li是正极，电极反应为 Li e- = Li+B. Li是负极，电极反应为 Li e- = Li+C. Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2 D. Li是负极，电极反应为 Li 2e- = Li