化学反应速率8-完整版PPT

1、观看影片赠可爱的同学们 一切天性和诺言，都不如习惯有力。它可以主宰人的一生。因此，从小就应该建立一种好习惯，通过教育，通过陶冶，直到我们终生不忘。本期第 课时第二章 第一节 化学反应速率（第一课时） 衡阳市八中化学组 陈鸿霏2007年9月17日本期第 课时一、化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。快慢差别很大的化学反应 进行下列实验，观察并比较两个反应的快慢。 在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10mL 1mol/L盐酸和 10mL 1mol/L醋酸。观察现象。表示化学反应进行快慢的量 反应速率A、定性观察法冒气泡快

2、慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等 在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率B、定量表示法（准确）(即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较)1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。2、表达式：v = c / t3、单位： mol(Ls)1 或 mol(Lmin)1 一、化学反应的速率练习在某一化学反应里 ,反应物的浓度在10s内从4.0molL-1变成1.0molL-1 ,在这10s内的化学反应速率为多少？解析：v(A)=c(A)t=4.0molL-1-1.0molL-110s=0.3molL-1s-1关于化学反应速率应注意的几个问题：化学

3、反应速率是标量，即只有大小没有方向。一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行, 它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但速率(v)之比=化学方程式系数之比=浓度变化( c)之比 =物质的量变化(n)之比。 例如在N2+3H2 2NH3中：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2高温 高压催化剂例题: 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2， 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，

4、测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解： N2 + 3H2 2NH3起始量（mol）：变化量（mol）：2s末量（mol）：1 3 00.2 0.61-0.2 3-0.60.40.4解题方法：“三段式”2、有关化学反应速率的典型计算 对于反应: N2+3H2 2NH3 以下表示的 反应速率中，速率最大的是：( ) A. v(N2) = 0.4 mol/ (L.min) B. v(H2) = 0.9 mol/ (L.min) C. v(NH3) = 0.6 mol/ (L.min) D. v(N2) = 0.01 mol/ (LS )比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表

5、示的速率 注意单位的一致性D练习: 1. 某温度时，在 2 L 容器中 x、y、z 三种物质随时间的变化曲线如图所示: 该反应的化学方程式 是：_ 反应开始至 2 min， VZ = _ Vy = _ Vy 与 VZ 数值不同, 意义是否相同?t (min)1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxzn (mol)3x+y 2z0.05mol/(L.min) 0.025 mol/(L.min) 3、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls

6、，则在10s时，容器中B的物质的量为 。 4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/Lmin 5、在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率相等吗? 其原因可能是什么?0.25mol/Ls0.25mol/Ls前2s反应速率比后4s快小结：1、化学反应速率及其表示方法：一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算A、据公式计算 B、据关系式计算C、比较反应速率的快慢同一反