化学原子构成-完整版PPT

1、万物无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 (1) 什么是原子?(3) 原子在化学变化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征?复习:本节课我们要知道1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法相对原子质量1、原子结构原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。原子核的质量几乎是整个原子的质量，那么原子核又是怎样构成的呢？揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子质子、中子和电子原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.674810-27千克

2、1.672610-27千克 9.117610-31千克 质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述)归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电2、原子的质量 , 相对原子质量表(1)原子种类原子质量(kg) 氢1.67*10-27 氧2.657*10-26 碳1.993*10

3、-26 铁9.288*10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子实际的质量跟与它相比较所得的比注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值相对原子质量的单位是1相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类 质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数小结:原子的

4、构成相对原子质量课堂练习下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同C、D课堂练习2 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB课堂练习4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是