化学实验专题复习2-完整版PPT

1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双

2、氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO3中和用大量水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用

3、沙盖灭。类 型药液成分适用灭火对象酸碱式H2SO4和NaHCO3非油类、电器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油类CO2灭火器液态CO2电器、小范围油类、忌水的化学品四氯化碳（CCl4）液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2干粉灭火器NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等二、物质的分离和提纯 1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。（一）基本原理 2、物质提纯时的原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操

4、作方法简单易行 归纳为“不增、不减、易分、复原” 【例1】下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【答案】C (1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法(2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。 （二）常用方法 固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过

5、滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。方法一、过滤（沉淀洗涤）（三）实验操作 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。方法二：蒸发和结晶BaCl2NaOHNa2CO3？不能引入新的杂质！我们要的是： NaCl杂质离子： Mg2+、Ca2+、

6、SO42-除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+除杂步骤NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的NaOH溶液稍过量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl调节PH值至中性含杂质镁离子、钙离子、硫酸根离子最后思考与交流化学除杂除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷

7、凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏2.装置适用范围（混和物）例：1、从石油中分馏出各馏分。 2、分离沸点不同的液体（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定

8、是否符合蒸馏条件?液体混合物酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同酒精78，水100油和水可以用蒸馏法分离吗？沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！低最高仪器介绍分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积34，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出。方法四：萃取分液振荡静置分液思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振

9、荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2）棕黄褐色 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml 碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。萃取利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？练习1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同( )A.原子量 B.凝固点 C.沸点 D.溶解度C2.请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法?