年高二化学乙炔整理

1、第四节 乙炔2021/8/8 星期日1乙 炔 的 结 构分子式 C2H2电子式结构式HCCH 结构简式 CHCH CCHH从乙炔的结构分析可知：乙炔属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)；其分子的形状属于 ；健角为_它是 分子(填“极性”或“非极性”) 不饱和烃直线型非极性1802021/8/8 星期日2结构 性质 实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测：预测：预测：推测 (活泼不活泼？)酸性的高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色火焰比乙烯明亮，会有浓浓的黑烟实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水)实验三：把乙炔气体点燃 2021/8/8 星期日3乙炔的制备反应原理、装置、收集

2、方法反应原理：CaC2+ 2H2O C2H2+Ca(OH)2 （块状）2021/8/8 星期日4不能用启普发生器原因： 因为: a . 反应剧烈，难以控制速率； b. 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。 c.反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。注意： 1. 实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。2.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度，3.为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞，应在导气管口附近塞上一团棉花。2021/8/8 星期日5乙 炔物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。2021/8/

3、8 星期日6乙炔的化学性质1、氧化反应（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）可燃性：现象：火焰明亮，带浓烟 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O点燃2021/8/8 星期日72.加成反应CHCH+Br2CHBr=CHBr CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2CHBr=CHBr +Br2 CHBr2-CHBr2使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色2021/8/8 星期日8类推: 乙炔与氢气CHCH + H2CH2=CH2催化剂CH2=CH2 + H2CH3CH3催化剂CH3CH3CHCH +2H2催化剂2021/8/8 星期日9乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。2

4、、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH + HCl 催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl 加温、加压催化剂 Cl CH2CHn2021/8/8 星期日103、导电塑料聚乙炔nCHCH CH=CHn加温、加压催化剂2021/8/8 星期日11 我国市场上目前大量使用的塑料制品都是不可降解塑料，以发泡聚氯乙烯、聚乙烯或聚丙烯为原料，分子量达2万以上。只有分子量降低到2000以下，才能被自然环境中的微生物所利用，变成水和其它有机质，而这一过程需要200年；如果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分，导致减产；对其焚烧会释放出多种化学有毒气体

5、，其中有一种叫二恶英的化合物，毒性极大，即使在摄入很小量的情况下，也能使鸟类和鱼类出现畸形和死亡，对生态环境造成破坏，同时对人体有着很大危害。白色警告2021/8/8 星期日12当前治理白色污染主要使用的可降解塑料、以纸代塑、生物全降解等新技术中，以纸代塑被认为是目前综合评价最好的替代技术。用这种方法制作的塑料袋、餐具因其无毒无害、易回收、可再生利用、可降解等优点而被冠以“环保产品”的称号2021/8/8 星期日13 绝缘体变导体 一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但是，2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念提出了挑战。他们通过长期精心地

6、研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。这不能不说是一种原创性的开发。2021/8/8 星期日142000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树，因为他们发现了导电塑料。 2021/8/8 星期日15乙烷 乙烯 乙炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 电子式 结构特点 化学性质 在氧气中燃烧 通入酸性高锰酸钾溶液 通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 定性评价 CCHHCCHHHHCCHHHHHHC C（单键），碳原子的化合价达“饱和” C = C（双键），碳原子的化合价未达“饱和

7、” CC （叁键），碳原子的化合价未达“饱和” 火焰较明亮 火焰明亮，带黑烟 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 溶液不褪色 溶液褪色 稳定 活泼 2021/8/8 星期日16炔烃 1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。2.炔烃的通式:CnH2n-2(n2）但符合这个通式的却不一定是炔烃2021/8/8 星期日171.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态3.炔烃的相对密度小于水的密度4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂炔烃的物理性质变化规律:2021/8/8 星期日18炔烃的化学性质:（

8、1）氧化反应 燃烧： 与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。（2）加成反应（3）加聚反应使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色2021/8/8 星期日19练一练：描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中至少可以有个原子在同一个平面？最多可以有个原子在同一个平面？B C8 102021/8/8 星期日20 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发

9、现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： 实验探究（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 CaC2+ 2H2O C2H2+Ca(OH)2 CHCH+2Br2CHBr2-CHBr22021/8/8 星期日21（3）甲同学设计的实验 （填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔不能a cH2SH2S+Br2=S +2HBr（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 在验证过程中必须全部除去。2021/8/8 星期日22 b d （电石