化学反应速率复习导学案 高中化学人教版（2019）必修第二册

1、（2020）（2021）学年度高（ 下 ）（上/下）（学科）导学设计 执笔：石启洪 审核：（ ）备课组 高一授课人： 授课时间： 周 课时 总课时： 班级： 学生姓名： 小组与层级编号：PAGE 课 题化学反应速率(复习）课 型习题课 学习目标知识技能：复习速率计算、速率影响因素,了解反应活化能的概念。过程方法：掌握三段式计算方法。情感、态度、价值观：培养模型认知素养。学科核心素养：证据推理与模型认知重点难点重点：速率计算/影响因素难点：压强对速率影响学法指导建立模型认知 学 习 活 动调控手段备 注一、预学案（知识回顾）考点一影响化学反应速率的因素1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_或

2、生成物浓度的_来表示。2.数学表达式及单位veq f(c,t)，单位为_。3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_之比。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率( )(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率( )(4)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表

3、示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )考点二影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为_2.外因3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为_，使用催化剂时的活化能为_，反应热为_。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)催化剂都不参加化学反应( )(2)升高温度时，不论正反

4、应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大( )(3)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率( )(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( )(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( )(6)对可逆反应FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快( )学生复习填空 形成本组的思维导图二、教学案（合作学习）1.预习成果展示-分层小组展示本节思维导图。2.合作探究：坐庄法分层次讲解习题。3.板书设计(小结）：化学反应速率计算“3”注意(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。思维导图复习基础小组讨论

5、构建计算模型三、习题案（达标检测）分层A:1.下列叙述不正确的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小2.(北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/m

6、in0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C.反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD.反应至6 min时，H2O2分解了50%3.(全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I的浓度有关 B.

7、IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2eq o(,sup7()HCOOHeq o(,sup7()CH4，镍粉是反应、的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：由图可知，当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是()A.反应的速率增加，反应的速率不变B.反应的速率不变，反应的速率增加C.反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快D.反应、的速率均增加，且反应的速率增加

8、得快B:1.(2018山西质检)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B.C. D.2.(2018天津一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)C:1

9、.(2018郑州质检)对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)1.2 molL1s1C.v(D)0.4 molL1min1D.v(C)0.1 molL1s12.已知反应4CO2NO2eq o(=,sup7(催化剂)N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下：v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.7 molL1min1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1请比较上述5种情况反应的快慢：_(由大到小的顺序)。3.对于FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：(1)v(H2)t图像中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？(3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生H2的速率吗？为什么？产生H2的速率减小。原因是：CH3COO结合H，降低H浓度，反应速率减小。4.一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化