3.1.1 钠的性质及用途 课件 高一化学人教版必修1

1、第一节 金属的化学性质3.1.1 钠的性质及其应用钠的用途高压钠灯 制稀有金属如：Ti、Ta、Ni 液态K-Na合金 原子反应堆的导热剂制取各种钠的化合物 如：Na2O2等用途是由性质决定的！一、金属的通性含量特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量前四位元素是氧，硅，铝，铁金属的物理通性一、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体二、金属的颜色光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红色，金是金黄色三、良好的导电、导热性四、延展性延性：拉成细丝的性质展性

2、：压成薄片的性质 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2金属主要化学性质：一、金属+氧气氧化物二、金属+非氧化性酸盐+氢气三、金属+盐盐+金属 Q1： 请利用学过的知识预测金属钠有什么什么化学性质呢？请尝试写出化学方程式。展示点评展示内容展示小组展示位置点评小组实验1G4右侧黑板G2实验2G8右侧黑板G6实验3G3右侧

3、黑板G7实验4G1右侧黑板G5任务一：实验验证预测性质环节二 实验验证任务二：实验验证预测性质任务三：实验验证预测性质【学生实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 注意钠的取用:镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干钠块要大米粒大小 剩余的钠放回原瓶。【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。特殊的氧化物过氧化钠：Na2O2+1 -1 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成

4、淡黄色固体。不同条件，反应产物不同。2Na+O2 =Na2O2（淡黄色固体）【视频】钠与氯气结论： 钠除了能被氧气氧化外，还能被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物和硫化物环节二 实验验证任务二：实验验证预测性质任务三：实验验证预测性质任务一：实验验证预测性质【演示实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，加入盛有适量盐酸的试管中。 注意钠的取用:镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干钠块要大米粒大小 剩余的钠放回原瓶。环节二 实验验证任务三：实验验证预测性质任务二：实验验证预测性质任务一：实验验证预测性质【学生实验3】取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切一块大米粒大小

5、的钠，放入硫酸铜溶液中，观察现象。 注意钠的取用:镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干钠块要大米粒大小 剩余的钠放回原瓶。Q4：实验现象与我们预测的结果不一致，你能否做出合理的解释呢？【实验现象】钠浮在液面上，熔成小球，在液面上四处游动， “嘶嘶”作响，产生蓝色絮状沉淀。钠与硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 （预测有红色固体产生）环节二 实验验证钠与水反应【学生设计实验1】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象。 注意观察: 浮还是沉？ 钠的状态运动还是静止？ 有何声响？ 溶液颜色变化？ 钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4 + ：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2【抢答】Q5：请观察钠的原子结构示意图，试从原子结构的角度解释钠的性质如此活泼的原因。环节三 总结提升，解决实际问题【抢答】Q6：钠应该如何保存？Q7：大量钠引起火灾时，消防员能不能用水来灭火呢？这样做会导致什么后果？我们应该怎么做？Q8：以下图片展示出钠的用途分别体现了钠的什么性质呢？制备钠的化合物如：Na2O2等 制稀