-第一章 第一节 第1课时 焓变、反应热 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热光能风能电能热能在化学反应过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量的变化。“吸热” “放热”1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒知识回顾1-“对化学反应的认识”2. 常见的放热反应： 燃烧反应 中和反应 大多数化合反应 置换反应碱性氧化物、强碱溶于水浓硫酸的稀释熟记T“升高”3. 常见的吸热反应：大多数的分解反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O(g) = CO+H2 高温电离反应Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2OT“降低”旧键断裂4. 化学反应的实

2、质新键形成吸收能量释放能量一、焓变、反应热1. 反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。3.焓变：生成物与反应物的焓值差（ H ）。恒压时，“焓变 = 反应热” 。符号：单位：HkJ/mol 或 kJ mol12. 焓 ：是与内能有关的物理量，用符号H表示。任何一种物质都具有一定的能量，这种能量称为内能。 化学反应发生的同时，为什么会伴随着能量的变化？微观方面宏观方面从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：旧键断裂 吸收能量新键形成 放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol键能：破坏或形成1mol化学键所吸收或释放的能量。注

3、意：一个化学反应是放热还是吸热取决？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小总结1键能与反应热的关系：H 反应物的总键能-生成物的总键能注意：键能越大，能量越低,物质越稳定。 H 0放热反应吸热反应从能量守恒（宏观）去探讨：放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物H0吸收热量注意：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。总结2能量与反应热的关系：H生成物的总能量-反应物的总能量 H 0放热反应吸热反应H 0 或 H为“ + ”放热反应吸热反应小结1T“升高”T“降低”1. H=生成物的总能量反应物的总能量 2

4、. H=反应物键能和生成物键能和H = E生成物E反应物H = E吸收E放出宏观微观小结2：焓变的计算1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C 2.在反应H2 （g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD第3题. 1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。131.5第4题：拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为