高考化学一轮复习 45分钟训练：原子结构 化学键

1、2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：原子结构 化学键(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）11934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(eq oal(30,15)P)：eq oal(27,13)Aleq oal(4,2)Heeq oal(30,15)Peq oal(1,0)n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律Ceq oal(1,0)n是一种电中性粒子D对于eq oal(30,15)P有：原子序数质子数

2、中子数核外电子数2下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为BSCl2的电子式为C用电子式表示CaF2的形成过程为DNCl3的电子式为3下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数B常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数之比为54D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同4俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据 eq oal(sup1(182),sdo1( 72) Hf(铪182)和 eq oal(sup1(18

3、2),sdo1( 74) W(钨182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪182和钨182的关系说法正确的是()A在周期表中处于相邻位置B互为同位素C电子数相同D中子数分别为110个 和108个5下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()APCl5 BNH3CCH4DNCl36W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。下列说法不正确的是()AW的结构示意图为BX与Y可以形成化合物YX2CZ离子与盐酸能发生化学反应DW与X均有多种核

4、素7W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是()A非金属性：WYZXBY、Z组成的分子可能有两种CW是同周期中原子半径最大的元素D阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构8人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是()A“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C18 g“气态冰”的体积为22.4 LD构成“气态冰”的分子中含有极

5、性共价键9钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占笫二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()A95Mo18O eq oal(sup1(2),sdo1(4) (钼酸根离子)中共计有76个电子BMo元素是第五周期的主族元素C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同D98Mo的原子核内中子数比质子数多1410全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N eq oal(sup1(),sdo1(5) ，N e

6、q oal(sup1(),sdo1(5) 是制备全氮类物质N eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1(),sdo1(5) 的重要中间体。下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N eq oal(sup1(),sdo1(5) 中含有35个质子CN eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1(),sdo1(5) 属于离子化合物DN eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1(),sdo1(5) 结构中含共价键和离子键11设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构

7、；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物12如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 ()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN13已知An、B(n1)、Cn、D(n1)四种离子的电子层结构相同，则A

8、、B、C、D的原子序数由大到小的顺序是()AABCD BABDCCBCDA DBACD14a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强15利用AlPMOF可快速地将芥子气降解为无毒物质，其结构如下图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYXB最简单氢化物稳定性：ZYXC含氧酸酸性：ZYDYXZ2中Y的化合价为416反应P4

9、(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中的NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则S0D反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为36.02102317已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A eq oal(sup1(bmn),sdo1(am) R B eq oal(sup1(bam),sdo1(am) RC eq oal(sup1(ba),

10、sdo1(a) R D eq oal(sup1(amb),sdo1(am) R18设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量19已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的共价化合物BX、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物CX和Z可以组成原子个数

11、比分别为11和21、常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种20A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法正确的是( )A离子半径：DCBBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键二、非选择题(本大题共5小题)21现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是

12、K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。22单质Z是一种常见的半

13、导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： eq x(X) eq o(,sup12(Mg),sdo12(加热) eq x(Mg2Z) eq o(,sup12(盐酸) eq x(Y) eq o(,sup12(加热) eq x(Z) (1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。23(1)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：砷在元素周期表中

14、的位置_。 eq oal(sup1(288),sdo1(115) Mc的中子数为_。(2)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应： eq oal(sup1(243),sdo1( 95) Am eq oal(sup1(48),sdo1(20) Ca288Mc3 eq oal(sup1(1),sdo1(0) n得到。该元素的质子数为_，287Mc与288Mc互为_。24城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数

15、均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。aXY2和WZ2都为离子化合物bXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键cH2Z比HY的稳定性强dX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。aXY2的电子式：bWZ2的结构式：Z=W=ZcY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZd用电子式表示XY2的形成过程为25A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其

16、他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。参考答案一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1A【解析】核反应不属于

17、化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。2C3C【解析】24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；丙烷中的CC键为非极性键，但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1 mol重水(D2O)与1 mol 水(H2O)中的中子数之比为10854，C正确；乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有4个CH键和1个C=C键，所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数目不相同，D错误。4D【解析】A二者的核电荷数分别为

18、72、74，则在周期表中不处于相邻位置，分别位于73的两侧，故A错误；B质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故B错误；C核电荷数核外电子数，两者电子数分别为72、74，不相等，故C错误；D因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内中子数质量数质子数，则两核素中子数分别为18272110、18274108，故D正确；故答案为D。5D【解析】A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。6A【解析】根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X

19、为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W能与H2O反应生成单质W2，则W为H。7C【解析】短周期元素原子核外电子排布的次外层为2个或8个电子，则Y的最外层是6个电子，X次外层为2个电子，则W、X、Y、Z四种元素位于第二周期，即Y为O；分析该电解质的结构图信息，X形成3个共价键和1个配位键，则X为B，Z形成2个单键和1个双键，则Z为C，W可提供孤电子对，且能形成一个共价键，则W为F。8D【解析】“常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同种物

20、质，同素异形体是针对单质而言的，A错误；“常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，且不知物质所处状态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；“气态冰”的分子是H2O，其分子中含有极性共价键，D正确。9B【解析】由图中信息可知Mo原子的核外电子数42，1个氧原子含8个电子，95Mo18O eq oal(sup1(2),sdo1(4) (钼酸根离子)中含有的电子数为4284276(个)，故A正确；Mo元素位于元素周期表第五周期第B族，属于副族元素，故B错误；92Mo、95Mo、98Mo质子数相同、中子数不同，它们互为同

21、位素，由于原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故C正确；98Mo的质子数为42，中子数984256，原子核内中子数比质子数多564214，故D正确。10C【解析】全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，A正确；1个氮原子中含有7个质子，所以每个N eq oal(sup1(),sdo1(5) 中含有35个质子，B正确；该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，C错误；N eq oal(sup1(),sdo1(5) 和N eq oal(sup1(),sdo1(5) 内部都含有共价键，N eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1()

22、,sdo1(5) 结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，D正确。11D【解析】由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，推知X为第A族元素、Y为第A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为Cl、Z为O、X为K。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的K、O2均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧元素组成的化合物为共价化合物。12C【解析】根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO中所含化学键为极性共价

23、键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。13D【解析】当不同离子具有相同的电子层结构时，阳离子的核电荷数大于阴离子的核电荷数，且阳离子所带电荷数越大，其核电荷数越大，而阴离子所带电荷数越大，其核电荷数越小。即核电荷数离子核外电子数离子所带电荷数(带符号)。核电荷数原子序数，则由此可知原子序数大小顺序为BACD。14B【解析】a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。原

24、子半径：adcb，A错误；b为Na或Mg，4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误；a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，D错误。15D【解析】由题目分析可知X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。16A【解析】P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，A正确；反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；由题目知该反应S0，C错误；反应中P元素由0价升高为1价，由0价降低为3价，因此生

25、成1 mol NaH2PO2，转移1 mol电子，D错误。17D【解析】由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D正确。18A【解析】由题意知，题给核素可表示为eq oal(mn, m)X。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(mn)，则该核素的质量为(mn)eq f(1,12)w geq f(1,12)(mn)w g，C错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D错误。19D【解析】由X原子的电子

26、层数与它的核外电子总数相等知X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。当Y与Z组成的共价化合物为NO时，Y与Z的质量比为141678，A正确；H、N、O组成的离子化合物有硝酸铵或亚硝酸铵，既含有离子键又含有共价键，B正确；H和O可以形成H2O或H2O2，C正确；H、N、O中的任意两种组成的具有10电子的微粒有NHeq oal(,4)、NH3、H2O、OH等，多于2种，D错误。20B【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18

27、电子化合物，则A为氢元素；10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF，已知甲E2=丙B2，甲丙=丁，则E为氯元素，B为氮元素；由B、C相邻知C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为铝元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3，A错误；H与O两种元素可形成的10电子粒子有H2O、H3O、OH三种，B正确；Al元素位于第三周期第A族，C错误；NH4Cl含有离子键、共价键，D错误。二、非选择题(本大题共5小题)21(1)(2)氧2H

28、2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2eq o(=,sup7(点燃)N24H2O【解析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍可知，L层为6个电子，X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，W为氮元素。(1)W(N)原子结构示意图为。(2)O2可置换H2S中的S，能说明氧元素比硫元素非金属性强。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比 11 化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，H2O2与N2H4反应生成无毒且在自然界中稳定存在的物质为N2和H2O，反应的化学方程式为N2H42H2O2eq o(=,sup7(点燃)N24H2O。2