课件：3.2.1 金属晶体 鲁科版高中化学选修三

1、第三节金属晶体 学习目标1初步了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属的一些物理性质。2.初步了解金属晶体的4种基本堆积模型。3.了解混合晶体石墨的结构与性质。知识点一按碳的骨架分类1金属键(1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。(2)成键粒子是_和_。价电子电子气金属原子金属阳离子自由电子(3)金属键的强弱和对金属性质的影响金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。2金属晶体(1)在金属晶体中，原子间以_相结合。(2)金属

2、晶体的性质：优良的_、_和_。金属键导电性导热性延展性(3)用电子气理论解释金属的性质思考：(1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在( )(2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失( )(3)钙的熔、沸点低于钾( )(4)温度越高，金属的导电性越好( )小结1同周期金属单质，从左到右金属单质(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。2同主族金属单质，从上到下金属单质(如碱金属)熔、沸点降低。3合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。4金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低(38.9 )，而铁等金属熔点很高(1 535 )。典例B D 2在单质的晶体中一

3、定不存在的微粒是()A原子 B分子C阴离子 D阳离子。C 题组二金属晶体的物理特性3按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电B 1二维空间模型金属原子在二维平面里放置有_和_两种方式，配位数分别为_和_。如图。知识点二金属晶体的原子堆积模型 非密置层密置层462三维空间模型(1)简单立方堆积是按_ (填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，其空间利用率52%，配位数为_，晶胞构成：一个立方体，每个晶胞含有_个原子，如Po。非密置层61

4、(2)体心立方堆积按_ (填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，配位数为_，空间利用率为68%。晶胞构成：体心立方，每个晶胞含有_个原子，如碱金属。非密置层82(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照_ (填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数均为_，空间利用率均为_。六方最密堆积如图所示，按ABABABAB的方式堆积。六方最密堆积密置层1274%面心立方最密堆积如图所示，按ABC ABC ABC的方式堆积。 面心立方最密堆积 思考：连线题小结金属晶体的四种堆积模型对比堆积模型采取这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞非密置层简单立方堆积Po

5、(钋)52%6体心立方堆积(bcp)Na、K、Fe68%8堆积模型采取这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞密置层六方最密堆积(hcp)Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密堆积(ccp或fcc)Cu、Ag、Au74%12典例BB2金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A钋(Po)简单立方堆积52%6B钠(Na)体心立方堆积74%12C锌(Zn)六方最密堆积68%8D银(Ag)面心立方最密堆积68%12A题组二石墨的结构与性质3下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是()A晶体能导电 B熔点高C硬度小 D燃烧产物是CO2CD4.石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为() A 6个 B 4个 C 3个 D 2个 小结1金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍 布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。2金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属晶