课件：1.3.1 原电池的工作原理 (1) 鲁科版高中化学选修四

1、原电池的工作原理 形形色色的电池 A CuZn 稀H2SO4KOH溶液CH4 O2 H2Oa极 b极电化学：指研究化学能与电能之间相互转 换的装置、过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)知识回顾：探究一：预测9实验1 的现象和结论 现象:锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.结论:Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu化学能 热能探究二：预测9实验2 的现象和结论 现象:锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.结论:化学能 电能Zn-2e-=Zn2+Zn+ Cu2+ Zn2+

2、+ Cu2e-Cu2+2e-=Cu一、原电池定义：把化学能转变为电能的装置。1. 构成条件：原 电 池的工作原理(1)有两个活性不同的电极(2)有电解质溶液(3)能形成闭合回路有自发的氧化还原反应发生原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应原 电 池 工作原理示意图简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（）： 电 子电 流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。进电子 ，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,A

3、g,Pt,Au活泼性，还原性依次减弱。【思考】氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2+ 2e- =Cu阴离子阳离子总反应：负极正极 Cu2+ + 2e- = CuZn - 2e- = Zn2+Zn+ Cu2+ Zn2+ + CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离 子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原电池与普通氧化还原反应有何异同?相同点:不同点:反应部位反应速率能量变化 都是氧化还原反应负极失去电子氧化反应正极得到电子还原反应原电池反应速率快原电池将化学能 转变为电能原电池的氧化还原反应分别在

4、两个电极上发生简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：Fe3+ + e=Fe2+练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式和总反应式。()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu【小结】2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合