2021-2022学年广东省深圳市南山国际学校高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省深圳市南山国际学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A乙烷 B乙烯 C丙炔 D苯参考答案：D2. 下列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl参考答案：B3. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏参考答案：

2、D略4. 已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H= ? 48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H= ? 5518KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= +5518KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= ? 48.40KJ/mol参考答案：B略5.

3、在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是ANa+、K+、OH-、Cl- BAl3+、SO、Na+、Cl-CNa+、Ba2+、Cl-、SO DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl-参考答案：B6. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ） A、NaCl是非电解质 B、NaCl溶液是电解质C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D、在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子参考答案：C略7. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志

4、的是A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略8. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 ACl2 B.O2 C.SO2 D.NH3参考答案：B9. 某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成

5、红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32 B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否C. 步骤中不可以确定Fe2+、NO3的存在 D. 步骤中共有2种钡盐沉淀参考答案：A【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有C

6、O32或SO42，因为有Fe2+，Fe2+与CO32不能共存，所以没有CO32；已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种离子，由于阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl，若有Al3+，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、NO3、SO42、Cl，一定不含：K+、Al3+、CO32离子。综上，溶液中含有的5种离子分别为Cu2+、Fe2+、NO3、SO42和Cl。【详解】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32的存在，故A正确；B.根据

7、以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；C. 由步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在，故C错误；D. 步骤中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。所以A选项是正确的。10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32参考答案：D考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：在碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，MnO4为紫色，与无色不符，故A正确

8、；BNH4+、OH结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；CH+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等11. “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是A生物质能的缺点是严重污染环境 B生物质能源是可再生的能源C

9、利用生物质能就是间接利用太阳 D生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略12. 下列措施不符合节能减排的是 A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略13. 下列说法正确的是（ ）A. 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0

10、.03NAD. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A试题分析：A500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故A正确；B含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故C错误；D含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道

11、氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；答案为A。14. 下列仪器中不能直接加热的是（）A. 蒸馏烧瓶 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 坩埚参考答案：A常见的可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故选A。15. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小和分子数决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. （12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子 的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液

13、 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色, 则试样中含有Fe3+。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为 ， 则试样中含有Fe2+。参考答案：（12分）（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1： C（或F） 红（或蓝） 步骤2： D 紫色褪去或变浅略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列叙述中，错误的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D黄铜比纯铜的硬度大参考答案：B考点：铝的化学性质；

14、硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：A地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度解答：A地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正确；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等，现在有新型硅酸盐产品，故C正确；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黄铜比纯铜硬度大，故D正确；故选B点评：本题考查元素的含量、物质的用

15、途、物质的性质，侧重考查元素化合物知识，根据物质的性质确定其用途，总结归纳元素化合物知识，题目难度不大 18. (6分)置换反应的一种类型可以表示为：单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：(1)金属单质置换金属单质： ；(2)金属单质置换非金属单质： ；(3)非金属单质置换非金属单质： 。参考答案：（1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2分)(2)2Mg+CO22MgO+C。(2分)(3)2C+SiO2Si+2CO。(2分) C+H2O(气) CO+H2 (其它合理答案均给分)19. 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海

16、水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)请回答下列问题：(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_；(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_；(3)B装置中通入的b气体是_(填化学式);B中所发生主要反应的化学方程式_；(4)C装置的作用是_。参考答案：(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2)吹出Br2 (3)SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)尾气处理，吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴