2021-2022学年山西省吕梁市交口县职业中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市交口县职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素中金属性最强的是AK BNa CAl DMg参考答案：A略2. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O22H2O4e=4OH，据此判断，锌片是()A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化参考答案：D解析根据电极反应式可知，锌片是负极，被氧化。3. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生

2、成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（）ACH3CH=CHCH2CH3 BCH2=CHCH=CH2CCH2=CHCH3 DCH3CH=CHCH3参考答案：D考点：取代反应与加成反应分析：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，据此结合选项判断解答：解：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和C

3、l2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3CH=CHCH3符合，故选D点评：本题考查有机物推断，侧重考查加成反应、取代反应，难度不大，有利于基础知识的巩固4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是电解过程中，铜电极上有H2产生电解初期，主要反应方程式为CuH2SO4CuSO4H2电解一定时间后，石墨电极上有铜析出整个电解过程中，H的浓度不断增大A B C D参考答案：C略5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH

4、2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是A.3B.4C.5D.6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)4=+6，故该题选D。6. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略7. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 AHI HCl H2S PH

5、3 BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S HCl参考答案：C8. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故

6、选D9. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075mol?L1 B0.008mol?L1 C0.075mol?L1 D0.08mol?L1参考答案：D略10. 关于化学键的叙述中，正确的是（）A. HCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C【详解】A.HCl中只含共

7、价键，在水分子作用下可电离出H+和Cl-，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；C.化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D.不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，D错误。故答案选C。【点睛】正确理解“相互作用”含义需要注意以下几个关键词。一是相互作用的微粒，除了原子外，还包括原子团以及它们得失电子而形成离子，如Na+、Cl、NH4、NO3等；二是“相邻”与“强烈”，二者是一致的，只有相邻的原子间，

8、相互作用才会“强烈”。不相邻的原子或离子间同样存在着相互作用，只不过因为相距较远而弱得多，不叫化学键；三是“相互作用”的实质，原子或离子间存在着多种作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化学键实质上是相互吸引和相互排斥的平衡状态。11. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA B C D参考答案：A略12. 有八种物质：甲烷苯聚乙烯聚异戊二烯2丁炔环己烷邻二甲苯环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是()A. B. C. D. 参考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也

9、不能与溴水反应使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚乙烯不含碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚异戊二烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；邻二甲苯不能与溴水反应使之褪色；环己烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；故D正确。13. 若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，

10、其中正确的是A只有 B只有 C的混合物 D的混合物参考答案：D略14. 可逆反应：2NO22NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：A15. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（ ）A棉花的主要成分是纤维素 B过多食用糖类

11、物质如淀粉等不会致人发胖C淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是_，原因是_。如果没有B

12、装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯_且_。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、

13、D、E是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为 （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为： （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程 ，用电子式表示A2C的形成过程 （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2

14、：7反应的离子方程式： 参考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）；（4）Na、S；（5）6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O【考点】无机物的推断【分析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为： =8，则D为氧元素；热稳定性：HmDHmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构，则E为

15、Cl元素，以此解答该题【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为： =8，则D为氧元素；热稳定性：HmDHmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，（1）HmDm为H2O2，双氧水为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（2）HmC为H2S，C元素的具有漂白性的氧化物为SO2，

16、二者反应生成生成单质硫和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中硫化氢中2价S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4价S被还原生成S，则该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）C为S元素，其氢化物额硫化氢，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个HS键，用电子式表示其形成过程为；A是Na、C是S元素，则AmC是Na2S，用电子式表示硫化钠的形成过程为，故答案为：；（4）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S；（5）由A、B、D三种元素形成的化合物为

17、NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2molmol=mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=mol： mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O，故答案为：6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O18. （12分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变

18、化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；(2)图中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； ；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2) mol/(Lmin)、v(SO3) mol/(Lmin)；(5)已知S (s)O2(g) 2SO2(g) H296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。参考答案：略19. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的