2021-2022学年河北省邯郸市张辉屯乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市张辉屯乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2. 工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa50 MPa，温度： 500 左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A使用

2、铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D温度升高，不利于氮气的转化率参考答案：B略3. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 参考答案：D4. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0

3、 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是：Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te参考答案：D略5. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四

4、氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：D略6. 下列说法中正确的是 ()A氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B7. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x参考答案：B设A原子的质子数为a，因A原子的质子数和中子数相同，则A原子的中子数也为a，其阳离子An+核外共有（an）=x个电子，解得a=x

5、+n，A原子的质量数为：a+a=2（x+n），答案选B。点睛：本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键，解题时可根据阳离子失去电子，则质子数=电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数进行计算，试题难度不大。8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）参考答案：D略9. 含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是A. 金属性比钾强B. 最高价氧化物的化学式是SeO3C. 高价含氧酸的酸性：H2SeO4H2SO4D. 氢化物稳定性：H2SeH2O参考答案：BA.硒是

6、非金属，钾是活泼金属，故A错误；B.Se属于VIA族元素，主族元素最高价与其族序数相等，所以其最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C.同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性SeS，元素的非金属性越强，其高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SeO4H2SO4，故C错误；D.非金属性SeO，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：H2SeH2O，故D错误。故选B。10. 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略11. 下列表示物质变化的化学用语正确的是A. NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB. 稀硫酸溶液中

7、滴加少量氢氧化钡溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC. 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ + 2Fe2Fe3+ 3H2参考答案：B【详解】A.一水合氨是弱电解质，其在水溶液中不能完全电离，故其电离方程中要用可逆符号，不是等号，故选项A错误；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，故选项B正确；C.选项中醋酸是弱酸，不可以拆成H，故选项C错误；D.反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：Fe +2H+Fe2+ H2，故选项D错误。综合以上分析，正确答案选B

8、。【点睛】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒及发生的氧化还原反应，选项C为易错点，注意弱酸不能拆成离子。12. 下列电离方程式错误的是 （ ）A.K2CO32K+CO32 B.KClO3KClO3C.H2CO32HCO32 D.NaHCO3NaHCO3参考答案：C略13. 下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） A2F22H2O4HFO2 B2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2C3NO2H2O2HNO3 2NO D2Na2H2O2NaOHH2参考答案：A略14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b

9、相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略15. 关于苯的说法不正确的是： A苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 B苯中各原子均在同一平面 C苯中没有典型的碳碳双键，但也能发生加成反应 D苯中的含碳量高，燃烧时产生大量的黑烟参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 结合氯气的相关知识解决下列问题（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是（填字母）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合

10、发生反应的类型不同漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与

11、如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）c过程中的现象是参考答案：C Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O250mL的容量瓶 c d 产生白色沉淀考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写专题：化学实验基本操作分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO和Cl发生了归中反应，据此

12、分析；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl、ClO，H+、OH，依据各种离子的性质解答解答：解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒

13、吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO和Cl发生了归中反应，生成氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的

14、仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶； a加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确故选c（4）氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题

15、，共30分）17. （10分）（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） H1，反应生成1 mol Cl2 (g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_。（反应热用H1和H2表示）。（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：t（min）02.04.06.08.0c(Cl2)/10-3(mol/L)01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _。（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HN

16、O3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。参考答案：（1）2HCl(g)+1/2 O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2；（2）1.810-3 mol/(Lmin)（3）2H+NO3-+e-=NO2+H2O；正；铝钝化后，铜成为负极。18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙

17、呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，E，戊（2）F转化为G的过程中出现的现象是： （3）写出中反应的离子方程式： （4）转化中不含有氧化还原反应的是：（填序号）参考答案：（1）Na2O2；HCl；Fe；（2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）考点：无机物的推断.专题：推断题分析：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O

18、2，C是NaOH甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）3，据此解答解答：解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水乙与丙反应生成E为HC

19、l，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe，故答案为：Na2O2；HCl；Fe；（2）F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）反应是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）转化中，反应是

20、偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是_。（2）Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。（3）四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁