新部编人教版九年级下册初中化学课件 8.2.2 金属活动性顺序

1、课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序第八单元 金属和金属材料1课堂讲解金属与金属化合物溶液的反应金属活动性顺序及应用设计实验证明金属活动性顺序2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属活动性顺序思考：为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？1知识点金属与金属化合物溶液的反应知1导【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象及反应方程式【实验】铁跟硫酸铜溶液的反应归纳知1导铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu知1导【实验】铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应归纳知1导铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面出现红色固体化学方程式：2Al+3CuSO4 Al2(

2、SO4)3+3Cu归纳知1导铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面出现银白色固体化学方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象归纳知1导金属+金属化合物 新金属+新金属化合物1.以上反应类型都属于 反应。2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_。 置换AlCuAg知1讲【例1】【中考山西】在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()CA铜片表面始终没有明显变化B一段时间后溶液由无色变为浅绿色C反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应知1讲导引：铜片与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，即Cu2AgN

3、O3=2AgCu(NO3)2，可观察到：铜片的表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色；反应后的溶液中一定有生成的硝酸铜，还可能有因过量而未反应完的硝酸银；根据实验现象可知银与硝酸铜溶液不反应。知1练1(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察到的现象有_ ，发生反应的化学方程式为 。铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知1练(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察到_。(3)上述两个反应所属的基本反应类型是_。无明显变化置换反应知1练2【中考广州】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO

4、4溶液 DFeSO4溶液B知1练3【中考新疆】如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是()A铁丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为：FeCuSO4=CuFeSO4B2知识点金属活动性顺序及应用知2讲【投影展示】知2导问 题（一）金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？问 题（二）金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？归纳知2导对金属活动性顺序的理解（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。归纳知2导（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀

5、硫酸反应放出氢气。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。知2讲【例2】将一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为_，滤液中含有的物质有(除水外) 。 Zn、CuZnCl2、MgCl2知2讲导引：首先比较Zn、Cu、Mg的金属活动性，活动性：MgZnCu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn不能与MgCl2反应。知2讲方法规律：解答金属与酸或与金属化合物溶液反应的这类题时，首先要根据金属活动性顺序判断是否符合反应发生的条件，不能盲目地写出生成物；其次就

6、是读懂题意，把握每一个关键词，如“过量”知2讲“适量”“一定量”，结合题意分析问题；然后就是根据化学反应正确答题，特别是金属与金属化合物反应 时，得到的固体包含生成的金属及过量的固体，滤液中有新生成的物质及没有参加反应或剩余的物质。知2练4【中考苏州】下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()A钾K钙Ca钠Na镁MgB铝Al锌Zn铁Fe锡XiC铅Pb铜Cu贡HgD金Au银Ag铂ptB知2练5【中考德州】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列说法错误的是()A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都

7、不变D知2练6初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。MgHg(2)金属与酸反应的规律是_。试举出实际应用的实例_(可用化学方程式表示)。在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须符合两点：_，但K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；_。在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物

8、中相应金属的前面金属化合物必须是可溶性的试举出实际应用的实例_(可用化学方程式表示)。(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为_、_和_。FeCuSO4=FeSO4FeCl2FeSO4Cu(合理即可)FeCl23知识点设计实验证明金属活动性顺序知3讲问 题如何设计实验验证金属的活动性顺序？归纳知3导1设计原理：根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度或根据金属能否把另一金属从其盐溶液里置换出来等方法，设计探究实验。归纳知3导2设计方法：（1）验证两种金属的活动性顺序时，可以将一种金属放在另一种金属的可溶性盐溶液中，观察能否将另一金属置换出来或根据与酸能否反应及反应的剧

9、烈程度来判断。归纳知3导（2）比较三种金属活动性的实验设计。方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。归纳知3导方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况判断。知3讲知识【例3】已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中。则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性强弱关系为()A甲乙丙 B乙丙甲C丙甲乙

10、D丙乙甲D知3讲导引：本题可根据不同金属与氧气反应的难易程度来推测金属对氧的活动性强弱。甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在空气中不能与氧气反应，活动性较弱；乙在空气中会发生缓慢氧化，说明它能与氧气反应，活动性比甲强；丙在空气中能迅速氧化，说明丙的活动性最强。知3练7【中考西宁】有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙B知3练8【中考临沂】下列四个实验中只需要完成三个就可以

11、证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是()A将锌片放入稀硫酸中B将铜片放入稀硫酸中C将铜片放入硝酸银溶液中D将锌片放入硝酸银溶液中D1知识小结一、金属与金属化合物溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反应结论：金属活动性AlCuAg二、金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。三、探究金属活动性常用的两种方法1.利用金属和金属盐溶液反应探

12、究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。2易错小结9X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X3RNO3=3RX(NO3)3。下列说法不正确的是()A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动性比R强B易错点：忽略金属与金属化合物溶液反应时的隐含条件造成错解。10【中考温州】根据金属活动性判断下列容器与所盛溶液不会发生

13、化学反应的是()A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液B2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配置而成。为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？若用铁制容器配制波尔多液，会发生化学反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，既损坏了容器，又降低了波尔多液的药效。4写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。CO2 = CO2，化合反应；CO2C =2CO，化合反应；3Fe2O2 =Fe3O4，化合反应；高温点燃点燃4COFe3O4 =3Fe4CO2；FeH2SO4 = FeSO4H2(或FeCuSO4 = FeSO

14、4Cu等)，置换反应；Fe2HCl = FeCl2H2(或FeCuCl2 = FeCl2Cu等)，置换反应。高温5下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。(1 )银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液(3 )铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液(1)不反应。(2)ZnCuSO4 = ZnSO4Cu。(3)不反应。(4)Al3AgNO3 = Al(NO3)33Ag。 6. 填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe2HCl = FeCl2H2加盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥FeCuCl2 = FeCl2Cu加过量无锈铁钉或铁粉，充分反应后过滤 7. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放