最新鲁科版高中化学选修四第2章第4节课下30分钟演练

1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1双选题以下有关工业合成氨的表达中正确的是()A温度升高，不利于提高合成氨的反响速率B工业上选择适宜的条件，可以使氮气全部转化为氨C合成氨反响化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响D使用铁触媒，可以使氮气和氢气化合的速率明显加快解析：A项，升温能加快合成氨反响速率；B项，合成氨反响为可逆反响，不可能将反响物全部转化为生成物。答案：CD2工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是()适当提高氨的合成速率提高H2的转化率提高氨的产率催化剂在700 K时活性最大A只有BCD解析：从影响化学反响速率和催化剂的活性两方面考虑。答案：D

2、3当反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)到达平衡后，假设将容器体积扩大，那么此时反响速率的变化情况是()解析：假设扩大容器体积c(反响物)和c(生成物)均减小，那么v正、v逆均减小，v逆减小的程度小，v正减小的程度大，故v逆v正，平衡逆向移动。答案：D4(2023临沂高二检测)对于反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中参加一定量的N2和H2，到达平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时间后到达新的平衡，此时气体的压强为p3，那么p1、p2、p3的大小关系()Ap2p1p3Bp2p3p1Cp2p1p3Dp2p1p3解析：根据勒夏特列原理，改变某一外界条件，

3、平衡只能向着减弱这种改变的方向移动。答案：B5双选题在一定条件下，当单独改变可逆反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)(放热反响)的以下条件后，有关的表达中错误的是()A参加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D参加氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数解析：C项，降低温度时，v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数，平衡正向移动；D项，v(正)、v(逆)均不变。答案：CD6工业合

4、成氨的正反响是放热反响，以下关于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反响的图像中，错误的是()解析：A项，升温，v(逆)增大倍数大于v(正)增大倍数，平衡逆向移动，正确；B项，T1时反响到达平衡状态，再升温时平衡逆向移动，NH3%减小，正确；C项，温度越高NH3%应越低，错误；D项，压强越高越有利于合成氨，正确。答案：C7在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。以下表达中，错误的是()A化学反响速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲解析：因为乙的原料投入量正好是甲的

5、两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如下图)，那么此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙)，在此过程中平衡：N23H22NH3要向正反响方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度要大于甲中的两倍。H2的体积分数：乙甲。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)合成氨的反响原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1。(1)合成氨工业反响的适宜条件是：_K，采用_(“高或“低)压，用_作催化剂，并按n(N2

6、)n(H2)_投料。(2)298 K,1.01105 kPa，在恒压的密闭容器中充入10 mol氮气、30 mol氢气和20 mol氨气，开始的瞬间，反响向_(“正或“逆)方向进行，反响一段时间(t min)后体系放出184.4 kJ热量，容器的体积变为原来的_倍，t min时反响物(假设正向进行那么为氮气，假设逆向进行那么为氨气)的转化率为_。解析：(2)放热184.4 kJ，说明生成NH3：eq f(184.4 kJ,92.2 kJ)2 mol4 mol N2(g)3H2(g)2NH3(g)开始(mol)103020转化(mol) 2 64t min(mol) (102)8 (306)24

7、 (204)24体积变为原来的：eq f(82424mol,103020mol)eq f(14,15)。N2的转化率：eq f(2 mol,10 mol)100%20%。答案：(1)700高铁12.8(2)正放出eq f(14,15)20%9(10分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的实验数据如下表：温度不同压强下SO2的转化率(%)1105Pa5105Pa1106Pa5106Pa1107Pa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)应选择的温度是_。(2)应采用的压强是_，理由是_。(3)在合成SO3的过程中，不需要别离出SO

8、3的原因是_。解析：该反响与合成氨的反响相似：都是气体体积缩小的放热反响，温度升高有利于加快反响速率，但降低了反响物的转化率，适宜条件的选择需要综合考虑。答案：(1)450(2)1105 Pa因为常压下SO2的转化率已经很高，假设采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高(3)因为SO2的转化率比拟高，到达平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要别离SO310(10分)某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入3 mol H2和1 mol N2，发生可逆反响：3H2(g)N2(g)2NH3(g)(正反响为放热反响)，平衡时，活塞保持静止。此时，(1)往

9、A内迅速再充入3 mol H2和1 mol N2，活塞将如何运动？_；当活塞再次保持静止时，H2的反响速率v与原平衡时H2的反响速率v0的大小关系为v_v0(填“或“)，同时H2的转化率比原平衡时_(填“增大、“减小或“不变)。(2)如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，活塞下滑的原因是：_；_。解析：(1)迅速充入H2和N2时，容器A中的压强迅速增大，推动活塞向下滑动；由于压强增大平衡向正反响方向移动，使气体的总物质的量减小，A内气体压强逐渐减小，所以活塞又向上滑动最后静止；活塞再次保持静止时，反响重新到达平衡。因为容器B中的弹簧被压缩，因此新平衡体系的压强比原平衡体系相对较大

10、，相当于原平衡体系被加压，原平衡向正反响方向移动，所以到达新平衡状态时H2的反响速率比原平衡时增大，即vv0；同时H2的转化率比原平衡时增大。(2)加热使A内气体升温时，平衡向逆反响方向移动，气体的总物质的量增大；同时A内气体受热膨胀，气体压强增大，活塞向下滑动。答案：(1)先向下滑动后向上滑动，最后静止增大(2)升温后平衡向逆反响方向移动，气体物质的量增大气体受热膨胀11(11分)(2023山东高考，有改动)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJm

11、ol1那么反响NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反响平衡时NO2与SO2的体积比为16，那么平衡常数K_。(2)CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如以下图所示。该反响H_0(填“或“)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由

12、是_。解析：(1)根据盖斯定律，由第一个反响减去第二个反响，然后除以2，可得：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，那么H(196.6 kJmol1113.0 kJmol1)eq f(1,2)41.8 kJmol1。该反响前后气体分子数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，a错；混合气体颜色不变，那么NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志，b对；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为11，不能作为平衡的标志，c错，每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，是同方向的反响，不能作为平衡的标志，d错。假设起始时NO2、SO2的物质的量分别为x、2x，那么平衡时NO2、SO2、SO3、NO的物质的量分别为0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，那么Keq f(NOSO3,NO2SO