新浙教版科学九年级上册学霸笔记

1、一、金属与非金属.金属与非金属的性质金属非金属颜色有特殊的金属光湮，一般为银白色有多种颜色，无光湮，外表暗淡状态常温下一般是固体（汞为液态）常温下一般为固态或伍态（漠为液态）延展性有良好的延展性不具有延展性可锻性有良好的可锻性不具有可锻性与电性有良好的导电性除石墨外一般彳、导电导热性有良好的导热性除石墨外一般不导热硬度般比较硬硬度不T密度密度高密度低熔点熔点局熔点低2?金属与非金属的区别：从性质看手去区别3?金属的用途：生活用品、衡宇建筑、交通工具、农业生产等金属特性用途金质地较软，延展性是金属中最图的，价格昂贵，在空气中稳定，不易与水、co等发生反应装饰品银非常优良的导体，较柔软优质导线锡熔

2、点低制保险级铁W导热，是人体合成血红蛋白的必需元素制铁锅铜良好的导电性做输导电流的导线二常见金属材料1 ?日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一路熔合而成的 具有金属特性的物质，即为合金混合物.常见合金：铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低柚戒性能5? 质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等 ，是最多见、应用较广的一种合金材料4?合金的机械性能：合金与纯金属相较，一样具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性三、金属的污染和回收利用1?污

3、染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水.金属污染的危害1）浪费大量的资源2）铅、镉等有毒的金属被侵蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源3）铝等金属在自然界可不能自行分解，积存在土壤中，破坏土壤结构4）大量利用含铅汽；由和废弃电池等都可引发土壤的重金属污染.防治金属污染的方式：1）垃圾进行分类处置2）分类回收各类废弃的金属材料，循环再生产3）利用无铅汽油）各类废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、抛弃A-A H-第一R一、金属的化学性质?金属能跟氧气反映生成氧化物金属+氧气k金属氧化物2Mg + 0 2二点燃二2MgO发出耀眼白光，生成一种白色固体物质

4、2Cu + O2 = = = 2CuO有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反映说明：不同的金属跟氧气反映的猛烈程度不同4AI + 30 2 = = = 2AI2O3铝制品不易被锈蚀AI2O3 + 6HCI二二2AICI3 + 3H 2O铝制品不能盛放酸、碱性物质.金属能与酸反映,生成盐和氢气金属+酸盐+氢气Mg + 2HCI = MgCI 2 + H2tZn + 2HCI = Z nCS+HzfFe + 2HCI = FeCI2 + H2t2AI + 6HCI二二2AICI3 + H 2t实验室制氢气原理Mg + H2SO4 = MgS0 4 + H2tZ

5、n + H2SO4 = ZnS0 4 + H2tFe + H2SO4 = FeS0 4 + H 2t2AI + 3H2SO4 = Ah ( SO4 ) 3 + 3H 2t不同的金属与酸反映的猛烈程度不同，有的可不能反映，如： Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反映：一种单质跟一种化合物反 映生成另一种单质和另一种化合物的反映A+ BC= AC + B.金属能跟某些盐反映,生成新盐和新金属 金属+盐 一川新盐+新金属Fe + CUSO4 = FeS04 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 = Cu ( NO3 ) 2 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反映都是置换反映铁在发生置换反映时呈+2

6、价二、金属活动性顺序Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au活动性由强慢慢减弱2?金属活动性顺序的应用：1)金属与盐反映：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2)金属与酸反映：排在氢前面的金属，能够把酸里的氢(元素)置换出来3?化学反映中的电子转移) Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2)氧化还原反映a在反映物之间发生电子转移的反映都可称氧化还原反映b元素化合价升高，可看做失去电子降低，取得电子c有单质参加或生成的反映必然是氧化还原反映置换反映必然是氧化还原反映只要

7、化合价发生了转变的反映必然是氧化还原反映三、避免金属锈蚀的经常使用方式1?金属锈蚀的缘故1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、02、C02等）如钢铁生锈：需氧气和水一起作用2）还与金属本身的内部结构有关2?金属防锈的经常使用方式1）维持金属制品干净、干燥油漆Y）加爰惜膜I表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔间特点：本钱低，操作简单，但防锈成效不很理想3）改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构特点：防锈成效好，但本钱较高，工艺复杂，利用较少A-A -H-弟二R一、简单有机物L有机物:_类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，尽管

8、也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中2 ）有机化合物大多含C、H、0、N等元素.甲烷：CH4，最简单的一种有机物1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的要紧成份都是甲烷2 ）甲烷具有可燃性 CH4 + 20 2二二CO2 + 2H 2O3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意查验甲烷的纯度-验纯. 丁烷：CH1）是打火机、家用液化气的要紧成份） 丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，利历时减压） 2c4HIO + 130 2 二点燃二 8CO2 + 10H 2O.乙快：C2H21）在氧气中燃烧产生局温，可用于焊接

9、、切割金属2 ） 2C2H2 + 502 二册二 4CO2 + 2H 2O5?有机物的特性：1）大部份有机物熔点低，不易与电，易燃烧 保留：密封保留，利历时远离明火，避免看火或爆炸2）许多有机物是专门好的溶剂，如汽油、酒精6?常见有机物的用途：1）甲烷：常见的清洁燃料3）乙烯：重要的化工原料5）乙酸：做食醛7）汽油：石油产品之一，做燃料2 ）乙快：焊接、切割金属4 ）乙醇（酒精）：消毒、作燃料6）氯仿：化工原料,良好的溶剂8 ）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的要紧成份 2?人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各类有机 物的参与3.糖类、蛋白质、

10、月旨肪等都是人体内大体的有机物1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的要紧来源 一?能物质2 ）蛋白质：组成生命体的大体物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由 C、H、0、NWS3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂贮存能量，是生命体重要的营养物质贮能物质4?有机物的意义：人体天天摄取的食物，大部份是有机物。这些有机物在生命活动中通过消化吸收、贮存、转化、消耗等进程不断地转变看，实现各类物质的转化和能量的转移5?自然界物质循环的大体途径1）自然界中各类无 机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物植物的光合作用2 ）各类有机物再通过生物之间的食物

11、关系进行转移；生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸身的分解使有机物变成无机物回到自然环境中一一生物的呼吸作用三、有机合成材料1?有机合成材料的要紧成份：用人工合成的方式制得的高分子化合物.常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶?塑料：1）取先的塑料：赛璐珞100连年前由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成2）塑料的物理特性：a可塑性b良好的绝缘性c轻而结实,易加工d绝热性佳e可不能与化学物品发生反映f结构稳固，不易分解2?合成纤维：以石油化工产品等为要紧原料人工合成制得1）聚酰胺纤维（锦纶）一一耐磨）聚酯纤维（涤纶）一一挺括耐摺）聚丙烯睛纤维（睛纶）一一保暖、手感良好3

12、.合成橡胶：以煤、石油、天然气为要紧原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能4?白色污染：1）产生缘故：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（专门是一次性发泡塑料制品）的性质稳固在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构2）污染源：生活垃圾是致使白色污染的要紧缘故3)防治方法:生活垃圾分类放置，进行回收利用 禁止利用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃的塑料等合成材料第四节一、物质分类的方式有色物质：红色：Cu、Fe2O3x 红 P、Fe ( OH ) 3黑色：C、CuO、Fe3O4X MnO2白色：BaSO 4s CaCO 3s Al ( OH )

13、 3、Mg ( OH ) 2、BaCO 3s AgCL CuSO 4. KCIO3、NaCI蓝色：CUSO4-5H 2Ox CuCb、Cu ( OH ) 2黄色：FeCIs Fe 3+ 绿色：Fe2+L依照纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味硬度、溶解性等，对纯净物进行分类2?依照纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对纯净物进行分类3.依照纯净物的组成和用途不同,可将纯净物进行分类1)单质：由同种元素组成的纯净物a特点：同种元素纯净物按性质不同分彳金属b分类：单质非金属2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物a特点：不同种元素纯净物氧化物

14、：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物判定依据：化合物两种元素一种是氧按元素组成份金属氧化物：Na2O. CaO、CuO等分类：氧化物非金属氧化物：CO A SO2 H2O等依照有无C元素J有机化合物：必然含有碳元素，一样有可燃性、加热b分类：化合物易碳化无机化合物：一样不含碳元素碳化:加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成:、常见物质的分类1昆合物按性质不同分金属非金属按是不是有机化合物V物按物质种J质类多少分类多少分纯净物按元素种化合物I金属氧化物含碳分氧化物非金氧化物无机化合物I酸碱盐第五节一、非金属及其化合物之间的转化1,非金属单质+ 02非金属氧化物1） S + 02二惑二S02空气中

15、：淡蓝色火焰氧气中：敞亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体S02有毒，是形成酸雨的重要缘故） 2H2 + 0 2 二惑二 2H 2O） C + O2 二点燃二 C02 （ 0 充沛）2C + O2二点燃二2c0 （0不充沛）C0有毒，注意通风)4P + 502二点燃二2P2O5用于除去空气中的0公白炽灯泡内加入少量的红P，能够除去灯泡内 空气中的02,避免钩丝氧化熔断经常使用于验证空气中氧气的体积分数.非金属氧化物+水酸C02 + 出 0 二二 H2CO3Si02 + H2O 不反映S03 + H2O = HSO4P2O5 + 3H 2O = 2H3PO4酸雨的形成：S02 + H20

16、= H2SO32H2SO3 + O2 二二 2H 2SO4合写：2SO2 + 出 0 + O2 二二 2H2SO4.规律：+02 +H20酸的通性非金属单质非金属氧化物壬亍土酸丁 .盐酸二、金属及其化合物之间的转化L金属单质+ 02金属氧化物2Mg + O2 二点燃二 2Mg03Fe + 202 二惑二 Fe3O44AI + 302 二点燃二 2AI2O32Cu + O2 = = = 2Cu02.金属氧化物+水碱CaO + H2O =Ca(OH) 2 一放热反映K2O + H2O 二二 2K0HNa2O + H2O 二二 2NaOHBaO + H 20 = Ba (OH ) 2只有？0、Na2

17、0s CaO、BaO这四种金属氧化 物能够发生上述反映，其余均不能够3?金属+查金属盐(无氧酸盐)Fe + S = = = FeS2Fe + 3CI 2 二曲二 2FeCl3Cu + Cl 2 二点燃二 CuCh2Na + Cl2 二点燃二 2NaCI4?规律：+02+H20碱的通性金属单质金属氧化物“碱？盐C、H、C0碱三、金属的冶炼1?金属元素的存在于单质中一一游离态存在形式存在于化合物中 人合态.金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态1)经常使用的冶炼方式C + 2CuO二高温二2Cu + CO 2t现象：黑色固体物质变 成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体两种黑色粉末3C + 2Fe2

18、() 3 二高温二 4Fe + 3CO2tC + C0 2 二高温二 2C0C + H20 二高温二 C0 + H2CO + CuO 二辄 Cu + CO3C0 + Fe 2O3 二高瀑二 2Fe + 3CO 2出+ CuO二二二H20 + Cu现象：黑色固体物质变成红色,试管口有小水珠生成?实验注意点：a试管口要略向下倾斜:避免生成的水倒流回试管底部,使试管破裂b导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气csa排尽试管内空气，避免幸免还原好的铜氢气不纯而爆炸再次被氧化成CuOd所需氢气的量比理论上的要多得多2）氧化一还原反映氧化反映：物质从含氧化合物中取得氧的反映还原反映：含氧化合物里的氧被夺

19、取的反映C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是取得氧的反映，发生氧化反映能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反映，发生了还原反映3）炼铁a原料：铁矿石、焦炭、石灰石b 原理：CaCO 3 二高退二 CaO + CO 2tC02 + C 二高温二 2C03C0 + 2Fe 2O3 二高温二 4Fe + 3CO 2CO有毒，故尾气应作处置 在空气中点燃或用贮气装置贮存?注意事项：a实验前,先通入CO以排尽试管内空气，再加热b实验终止时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入COc尾气处置贮气袋在空气中点燃4)冶炼金属原理与还原剂共热a金属氧化物金属单质活泼金属b金属盐溶液金属

20、单质比盐中的金属活泼.不纯物计算四、化合物之间的彼此转化L 溶洞的形成:2CaCO 3 + H20 + C0 2= = = 2Ca ( HCO3) 2 石笋、钟孚L石的形成:2Ca ( HCO3 )2= = = CaCOsl + H2O + CO 2t.物质之间的转化规律1)两条纵线+02+H2O酸的通性 TOC o 1-5 h z ? ? - ? a非金属单质 非金属氧化物酸.盐A酸+02+H20碱的通性? ?b金属单庆金属氧化物V碱盐C、 H、 C0碱2)四条横线a金属+非金无氧酸盐含氧酸盐b金属氧化物+非金属氧化CaO + SiO 2 二高温二 CaSiOs新盐+新盐3)两条交叉线a金属

21、氧化物+酸盐+水b非金属氧化物+碱盐+4)两条外围线a金属+盐新金属+ 新盐b金属+酸盐+氢气实验：物质的辨别一、酸类物质的辨别：如：区另1J H2SO4和水L紫色石蕊试液/pH试纸.锌粒有气泡产生黑色粉末消失，溶液呈蓝色(0H) 2蓝色固体消失，溶液呈蓝色 气泡+稀硝酸若是是盐酸，则是AgNOs +稀硝酸二、碱类物质的辨别如：区另1J Ba ( 0H ) 2和水L酚猷试液/紫色石蕊试液pH试纸.通入C02变浑浊.加FeCb红褐色沉淀CuCI2蓝色絮状沉淀白色沉淀 三、盐类的辨别如：区分 Na2SC )4 和 Na2CC ) 32.酚猷试液变红色的是+稀HN03产生沉淀后溶解的是四、除杂除杂的

22、方式：L过滤法：除去不溶性杂质2?结晶法：两种固体物质的溶解度相关专门大时采纳3?溶解法：将杂质用化学方式溶解.沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反映生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀，即除 去杂质.化气法：加入某种试剂，跟杂质反映生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质.加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质7?吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收除杂原则：L所选试剂不能跟被提纯物质反映.还要避免在被提纯物质中引入新的杂质.除杂后要便于分离?分离题：滤分离物理方式令却热的饱和溶液方式蒸发结晶化学方式一一先采纳除杂的方式将一种成份转化，利用溶解性不同，将物质分开，后再进行恢复变回

23、原物质?如何判定常见溶液中的离子可否大量共存1?酸、碱、盐彼此反映中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子不能大量共存.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存.两种离子能结合易分解产动气体的，也不能大量共存弟八R一、材料的进展史）原始人制作的石器、骨针等2）随看火的利用，古代人自己开始制造和利用陶器3）西汉时期：湿法炼铜技术青铜器4）春秋晚期：开始炼铁 犁的制成，使农业生产飞速进展5 ）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并利用2.材料的利用，专门是新材料的显现，推动了生产力的进展，增进了人类社会文明的进步二新型材料L新型材料：指那些新显现的或正在进展中的、具有优良特性和功能，并能知足技术进步所需要的材