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文档简介

1、回忆我们上一节主要学了些什么？一、电解质二、电解质的电离方程三、从离子角度定义酸、碱、盐。2021/8/8 星期日1想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：2021/8/8 星期日2回忆：电解质导电的本质？答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的带电离子电解质之间的反应必然有离子参与反应！探讨是否电解质中所有离子都参与反应？反应条件？2021/8/8 星期日3离子反应的条件 离子方程式2021/8/8 星期日4实验实验实验现象化学反应方

2、程式ml的NaCl溶液加入到ml的CuSO4溶液中ml的aCl2溶液加入到ml的CuSO4溶液中无现象有白色沉淀没有发生化学反应BaCL2+CuSO4= BaSO4+CuCl22021/8/8 星期日5三、离子反应：有离子参加的反应CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 ？什么是离子方程式2021/8/8 星期日6实验 实验现象离子方程式生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl25mlNaOH+酚酞+适量HCL 5mlNa2CO3+5mlHCL白色沉淀先变红后退色有气泡冒出难溶物难

3、电离易挥发Ba2+SO42-=BaSO4 H+OH-=H2 O H+CO32-=H2O+CO22021/8/8 星期日74.离子反应类型（1）复分解反应；复分解反应进行的方向：生成沉淀、气体和难电离的方向进行。(条件）（2）当有沉淀、气体和难电离物质生成时，溶液中离子浓度减小离子反应本质2021/8/8 星期日81.离子反应和离子方程式：电解质在溶液里的反应实质上是离子之间的反应。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的含义：离子方程式表示同一类型的离子反应;3.离子反应方程式书写步骤： 关键：改。只可把可溶性的强电解质改写成离子符号，其余物质一律用化学式表示。

4、一、写 二、改 三、删 四、查离子方程式书写时四看：1.看是否书写成离子方程式 2.看能否书写成离子符号；3.看是否守恒 4.看系数是否符合化学方程式2021/8/8 星期日9小结1.化合物电离出的阴阳离子个数比要正确；2.微溶物的处理；3.固体之间、固体和浓硫酸之间一般不写离子方程式。4.注意守恒2021/8/8 星期日10练习1.判断下列反应，哪些属于离子反应？是离子反应的请写出离子方程式：、稀硫酸与氯化钡溶液反应；、硫酸钠与氢氧化钡溶液反应；、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO42H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2021/8/8 星期日11总结

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