高中化学 第二章 时 电解质在水溶液中的反应 鲁科版必修

1、高中化学 第二章 时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修第1页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四第二章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应第2页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四1书写规则(以下指物质在水溶液中的反应)。(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。如H2SO4、NaOH、K2SO4等应写成离子形式。(2)弱酸(包括中强酸)、弱碱、难溶性盐、水、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。如亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、CH3COOH、NH3H2O、BaSO4、CO2 、Cu等应写成化学式。第3页，共19页

2、，2022年，5月20日，8点17分，星期四(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H和CO，强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na、H、SO。(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。第4页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。第5页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四2正误判断。(

3、1)看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2(错误)；Fe2H=Fe2H2(正确)。(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。第6页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四如：钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2(错误)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正确)。(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。如：铜与硝酸银溶液的反应：CuAg=Cu2Ag(错误)，电荷数：左边右边；Cu2Ag=Cu22Ag(正确)，电荷数：左边右边。第7页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四(4)看反应物和生成物拆分是否正确。如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：

4、CO2H=CO2H2O(错误)；HCOH=CO2H2O(正确)。(5)看是否漏掉离子反应。如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4(错误)；Ba22OHCu2SO =BaSO4Cu(OH)2(正确)。第8页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 (6)看反应物量的关系是否符合题目要求。如：向澄清石灰水中通入过量CO2CO2Ca22OH=CaCO3H2O(错误)；CO2OH=HCO(正确)。(7)看是否遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)。如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错误)；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(

5、正确)。第9页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2D将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OHCO2=COH2O第10页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四解析：小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应，A正确。B中MgCO3是难溶物，应写化学式，错误。C中电荷不守恒。D中产物应为HCO。答案：A第11页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四变式训练1下列离子方程

6、式书写正确的是(D)A石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。第12页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四1离子共存及离子反应发生的条件。(1)离子共存。离子共存是指离子间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则可以大量共存。第13页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 (2)离子反应发生的条件。复分解反应类型的离子反应发

7、生的条件是离子间相互结合时有难溶解或难电离或挥发性的物质生成。溶液中的离子具备上述条件之一，就可发生离子反应。2判断方法。(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：OH与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2与SO、CO、SO等，Ag与Cl、Br、S2、OH等，Ca2与SO、CO、SO等第14页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 (2)生成气体逸出而不能大量共存。如：H与CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH与OH共热等。(3)生成弱电解质而不能大量共存。如：H与CH3COO、OH、ClO等，OH与NH等。(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。如

8、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)等。第15页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 特别提醒：1.常见弱电解质。 H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O等。2在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”“无色”“指示剂变色”等。第16页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的水溶液中：K、Ba2、Cl、BrDpH7的水溶液中：Na、SO、Cl、NH第17页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四 解析：A中Fe3为棕黄色，B是酸性溶液，CO不存在。C中，SO与Ba2不共存。D中是酸性溶液，离子可以共存。答案：D第18页，共19页，2022年，5月20日，8点17分，星期四