江西省临川区第二中学学年高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第2课时课件 新人教选修4VIP

1、第四章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素第二课时2021/8/8 星期日15mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O生活体验：食物腐败科学探究2021/8/8 星期日2（3）、温度规律： 其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。 实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的2-4倍。注意： 温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制 反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快；降低温度，正、逆反应速率都减小。2021/8/8 星期

2、日3温度升高普通分子变为活化分子活化分子百分率增加活化分子碰撞频率增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加v增大温度升高有效碰撞次数增加v增大温度对反应速率的影响2021/8/8 星期日4实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2101.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 注意： 1、浓度是指反应物在混合后的浓度，而

3、不是加入时的浓度； 2、实际参加反应的物质的浓度发生改变时，才能引起化学反应速率的变化。 3、注意实验条件的控制单一“变量”D2021/8/8 星期日52、设2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反应吸热)反应速率为v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减小，v2增大 D、 v1增大，v2减小A2021/8/8 星期日6探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中分别加入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？

4、加入试剂FeCl3 CuSO4 产生气泡快慢结 论很快慢FeCl3对该反应的催化效果更好（选择性） 最慢科学探究2021/8/8 星期日7科学探究探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色时间结 论很快慢MnSO4对该反应有催化作用 2021/8/8 星期日8探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何

5、？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结 论蓝色很快褪去蓝色难褪去唾液对该反应的催化效果更好 催化剂有选择性，对温度有要求科学探究2021/8/8 星期日9规律：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。正催化剂负催化剂催化剂中毒：因接触少量的杂质而使催化性能明显下降甚至遭破坏的现象。（4）、催化剂如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。具有高度的选择性和对温度有要求。2021/8/8 星期日10反应进程反应物生成物能量E1E2活化分子正反应活化能逆反应活化能反应热没加

6、催化剂加催化剂加入催化剂降低活化能普通分子变为活化分子v增大活化分子活化分子浓度增加有效碰撞次数增加百分率增加催化剂对反应速率的影响2021/8/8 星期日111.某反应在催化剂的作用下进行：C + B = F + GA B = C + D此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为 。CA 2B = D + F + G2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z；Y+N= W+Z；则总反应方程式为_。其中X、N为_ ；W为_ ；Y为_。2X+N=2Z反应物催化剂中间产物2021/8/8 星期日12规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。反之，减小。（5）、固体反应物的表

7、面积其他： 反应物的状态：一般配制成溶液或使反应物成为气体，能够增大反应物之间的接触机会 溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。2021/8/8 星期日13第二节 影响化学反应速率的因素外因(1)反应物的浓度(3)反应物的温度(5)反应物粒子的大小(表面积)(4)催化剂其他：光能、超声波、磁场等等 内因: 反应物的本性（主要因素）(2)压强2021/8/8 星期日14活化能活化能增大浓度活化能增大压强活化能2021/8/8 星期日15活化能活化能升高温度活化能活化能正催化剂2021/8/8 星期日16影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度增大浓度增大压强升高温度正催

8、化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变2021/8/8 星期日17各条件对速率的影响相对大小是：催化剂 温度浓度=压强(实质为改变浓度)。注意：这些条件同时对化学反应速率产生影响，讨论时应针对具体反应综合各种因素具体分析。1、把去除氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因: 2021/8/8 星期日183、将一定浓度的盐酸倒入CaCO3中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、用CaCO3粉末代替CaCO3H、加入少量CH3COONa固体BG2、KMnO4与H2C2O4在H2SO4酸化条件下发生反应，已知MnSO4对该反应有催化作用，请分别画出V-t，VCO2-t图像