2012高中化学冲刺复习课件1-2人教版必修

1、元素周期表中，元素按原子序数从小到大的顺序依次排列，你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们怎样描述这种关系？尔雅释诂有言：“律，法也。”“律”在很多情况下，被理解为“法”、“法则”。例如：法律即是人类在社会层次的规则，社会上人与人之间关系的规范，以正义为其存在的基础，以国家的强制力为其实施的手段。那么元素周期律中的“律”字又代表了什么呢？它是否也体现了元素所遵循的法则和变化规律？梳理导引1元素原子核外电子排布的周期性变化2.元素原子半径的周期性变化原子序数原子半径的变化390.152 nm0.071 nm_11170.186 nm0.099 nm

2、_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由_到_的周期性变化3.元素化合价的周期性变化原子序数主要化合价的变化1210310最高正价：15最低负价：_1118最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现_4.元素的金属性与非金属性变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱的实验探究镁与水的反应实验：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞。观察现象，过一会儿，加热试管至水沸腾，观察现象。并填表。实验操作实验现象加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为_色化学方程式镁、铝与酸的反应实验：取

3、一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2 mL 1mol/L盐酸。观察现象，并填表。实验操作实验现象两支试管内都有_冒出，但放_的试管中逸出气体的速率更快化学方程式_钠、镁、铝金属性强弱的比较钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为：_。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为：_，其中_是两性氢氧化物。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为：_。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为：_。硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：_。硅、磷、硫、氯元素非金属性由

4、强到弱的顺序为：_。(3)同周期元素性质的递变规律同一周期内，随原子序数的递增，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。5元素周期律(1)_而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。(2)元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是_的周期性变化的必然结果。(3)元素的性质是指_、_、_。答案：1.121883188182大小大小大小341017410周期性4(1)红气泡MgMg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Al(OH)3NaMgAl(2)Cl2SPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPS；(3)减弱增强5(1)元素性质

5、随着原子序数的递增(2)元素原子的核外电子排布(3)原子半径主要化合价金属性和非金属性问题探究1请探究第3周期元素性质是如何递变的？引起这种递变的本质原因是什么？提示：研究元素性质的递变规律，必须先明确元素性质具体表现形式，然后从结构与性质的关系入手解决。先要分析元素原子结构的规律性变化：同周期元素中，原子序数的递增对最外电子层的电子数、核电荷数的影响，核电荷数的增加对原子半径、核对外层电子的吸引力的影响。这体现了结构决定性质和性质体现结构的辩证统一关系，也体现了量变引起质变的这一辩证规律。探究：对于第3周期元素性质是如何递变的探究，可以探究金属钠、镁、铝与水和酸的反应以及它们的氢氧化物的碱性

6、强弱，硅、磷、硫、氯与氢气化合的条件以及它们氢化物的稳定性，它们的最高价含氧酸的酸性强弱，还有氩的特殊稳定性，从而总结出递变规律。随着元素原子序数的递增，同周期元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。引起这种变化的本质原因是元素原子结构的规律性变化：同周期元素中，随着原子序数的递增，最外电子层的电子数逐渐增多，同时，核电荷数也依次增加。在这个变化过程中，由于核电荷数的增加，使原子半径逐渐减小，使核对外层电子的吸引力逐渐增强，而结构的这一变化成了决定性质变化的主要影响因素。而到了稀有气体，由于原子的最外电子层已经达到了8个电子的稳定结构，所以，在一般情况下，它不容易得或失电子，而表现

7、相对较稳定的性质。2认识同周期元素性质的递变规律时，是选择了第三周期元素为代表来进行探究的，为什么不选择第一、第二周期元素呢？提示：研究事物的普遍性或递变性的时候，要选择最能体现普遍性的事物去研究，而且研究的个体对象数目不能太少。第一周期元素只有两种，个体数量太少，并且每一种从在整个周期表的位置来看，都占据了两个顶点的位置，很可能更具有其特殊性；第二周期虽然有八种元素，但金属太少，非金属多，不像第三周期的八种元素那样，有三种典型的金属和四种典型的非金属以及一种稀有气体，构成一个完整的研究体系；加上第二周期的大多数元素是每一个主族原子序数最小的，在周期表中的位置是最上边的，可能还有比第三周期元素

8、更多的特殊性。细品教材1原子核外电子层排布的周期性118号元素电子层数和最外层电子数的递变规律(见下表)原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化规律，即每隔一定数目的元素，会重复出现“最外层电子数从1排到8(K层除外)而达到稳定结构”的变化规律。2原子半径的周期性变化观察39号元素，原子半径0.152 nm0.071 nm由大渐小；1117号元素，原子半径0.186 nm0.099 nm由大渐小。即从318号元素，随着原子序数的递增，元素原子半径由大渐小，经过稀有气体元素

9、后，又重复出现原子半径由大渐小的变化规律。3元素化合价变化的规律性从318号元素看，元素化合价的最高正价与最外层电子数相同(O、F不显正化合价)，其最高正化合价随着原子序数的递增重复出现1价递增至7价的变化规律。从中部的元素开始有负化合价，负价是从4递变到1。即元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫元素周期律。元素性质周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果。典例精析【例1】下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数

10、的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从4到1，而不是从7到1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。【答案】B【点拨】要理解元素周期律的含义和实质，以第三周期元素为例，联想到有关数据、图象和实验事实，理解同周期元素性质与原子结构的关系。下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最

11、外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多【解析】根据元素周期律可知，随着原子序数的递增，原子的核外电子排布、原子半径、元素的化合价等都呈现出规律性的变化。选项A中Li、Be、B的最外层电子数为1、2、3，依次增多；选项B中P、S、Cl的最高正价分别是5、6、7，依次升高；选项D中Na、K、Rb的电子层数分别为3、4、5，逐渐增多，而选项C中N、O、F的原子半径分别是0.075 nm、0.074 nm、0.071 nm。依次减小(或依N、O、F顺序，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的引力增大，使其原子半径逐渐减小)。【答案】

12、C细品教材1钠、镁、铝的金属性强弱比较钠、镁、铝的原子结构示意图分别为：(2)与酸反应：镁与盐酸剧烈反应，放出H2，而铝与盐酸反应缓慢。Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2。(3)NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。如下表所示：钠、镁、铝性质比较NaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应；反应剧烈，放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应，反应较缓慢，放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物2.非金属元素(Si、P、S、Cl)的非金属性

13、比较Si、P、S、Cl原子电子层数相同，原子序数递增，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，因此得电子能力增强，非金属性逐渐增强，表现为：(1)与H2化合，越来越容易。SiPSCl2。(2)生成的氢化物稳定性增强，SiH4PH3H2SHCl。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。H2SiO3为弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸，HClO4为强酸(酸性比H2SO4强)。如下表所示：SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4

14、强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出结论：对其他周期元素性质进行研究，也可得出类似的结论。典例精析【例2】X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【解析】比较元素非金属性强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质与H2化合的难易或氢化物的稳定性；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱；置换反应，原电池反应。【答案】C下列事

15、实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性Clr(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同一主族，自上至下，电子层数增多，原子半径依次增大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。2离子(1)同一主族，自上至下，电子层数增多，离子半径依次增大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)r(K)r(Ca2)。3同

16、一元素的不同微粒。核外电子数越多，半径越大。(1)阳离子：r(原子)r(阳离子)。如r(Na)r(Na)。(2)阴离子：r(原子)r(阴离子)。如r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)。温馨提示：原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面的因素来决定。典例精析【例3】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺

17、序是BAC【答案】B【例4】已知短周期元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC【答案】C(山东东营第一中学20092010学年度第二学期期中考试，17)已知X、Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A原子半径：XYZWB原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYXD还原性：XY，W2Z【解析】由题意可知元素X、Y与Z、W处于相邻的两个周期，且X、Y位于Z、W下一周期，所以它们的原子序数YXZW、原子半径：X

18、YWZ、原子最外层电子数：ZWYX、还原性：XY，W2Z，故A项错误。另解直接依常见的符合题意得元素代替，如Na、Mg2、F和O2等。【答案】A(20092010学年度石家庄质检)X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【解析】由“X、Y为同周期元素且X的原子半径大于Y”得，X的原子序数比Y的小，依据同周期元素性质的递变性非常容易得出B项错误。【答案】B资料备选元素“位、构、性”规律中的特例：(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕(H)无中子；(2)元素周期表中一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的；(3)大多数元素在自然界中有稳定