物质的分离与提纯练习一(有答案)

1、1下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AKClO 3(KCl)MnO 2加热BCu(NO 3)2 溶液( AgNO 3)加适量的 Fe 粉过滤CCO2(CO)O2点燃DCu(Fe)加过量的稀 H2SO4过滤A. A B. B C. C D. DB 加入铁粉会生成新答案】 D分析】 A 氯酸钾加入二氧化锰加热会生成氯化钾，有效成分损失，错误，杂质，错误， C 在大量二氧化碳存在下不可能点燃CO ，错误。故选 D2工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于下图中4 个步骤说法有错误的是（ ）的目的是去除粗盐中的 Mg 2+和这两个步骤互换不影响实验结

2、果该步骤为过滤中过滤时没有析出 Na2CO3 的原因是由于同温下 NaHCO 3 的溶解度比 Na2CO3小 【答案】 B分析】 A 、根据镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀进行分析；B、根据氢氧化钙可以将氯化镁转化成沉淀，碳酸钠可以将氯化钙、过量的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀进行分析；C、根据过滤可以将不溶性固体和液体分离进行分析；D、根据碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度进行分析。解： A、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，所以的目的是去除粗盐中的Mg 2+，故 A正确；B、氢氧化钙可以将氯化镁转化成沉淀，碳酸钠可以将氯化钙、过量的氢氧化钙转化成碳酸钙沉 淀，和这两个步骤互换，过量的氢氧化钙不能被

3、除去，故 B 错误；C、过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以该步骤为过滤，故C 正确；D、中过滤时没有析出 Na 2CO3的原因是由于同温下 NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小，故 D 正 确。故选： B 。 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。 3下列有关检验的说法正确的是（）向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32-或 HCO 3向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42-向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有 Cl-向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有

4、H+【答案】 D【分析】 A 活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡；B AgCl 也为不溶于酸的白色沉淀；C硫酸银微溶，也能产生白色沉淀；D考虑氧化铜与酸的反应解： A向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32-或 HCO3-，说法错误，因为活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡，故 A 错误；B 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42-，说法错误，因为 AgCl 也为不溶于酸的白色沉淀，故 B 错误；C向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl-，说法错误，因为硫酸银微溶，也能产生白色沉淀，故 C 错误；D向待测溶液中加氧化铜，固体消失

5、，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+，说法正确，故 D正确； 故选： D注意检验离子时应排除本题考查化学实验方案的评价， 熟悉常见离子的检验是解答本题的关键， 其它离子的干扰，题目难度不大4将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（）氮气和稀有气体氧气、二氧化碳和稀有气体水蒸气和稀有气体氮气、二氧化碳和稀有气体【答案】 A 【分析】空气的主要成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气，烧碱溶液能吸收二氧化 碳、浓硫酸能吸收水蒸气，灼热的铜网能和空气中的氧气反应解：烧碱溶液吸收了空气中的二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气， 灼热的铜网消耗了氧气，剩余的 气体是氮气和稀有气体，故选A

6、 。了解空气的成分，熟悉各成分的性质，通过物质间的反应来确定剩余物质的成分 5下列实验方案中，设计合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A比较 Zn 、 Cu、 Ag 的金属活将 Zn 和 Cu 分别放入 AgNO 3动性溶液中B除去 CO32-中的 O2通过灼热的铜网C除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸加入过量氢氧化镁，过滤D鉴别 AgNO 3、 Na2CO3两种无色溶液稀盐酸或氯化钡溶液A. AB. BC. CD. D【答案】 C6下列除杂操作方法正确的是（）选项物质（括号内是杂质）操作方法AFe （ Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO 粉末（ CaCO3 粉末）高温加热使其充

7、分反应CNaOH 溶液 Ca（OH）2溶液 通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤DCO2 （CO）通入到足量灼热的 CuO 粉末 中A. AB. BC. CD. D【答案】 BD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变。 除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。解：A、Fe2O3 和 Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误。B 、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的

8、杂质，符合除杂原 则，故选项所采取的方法正确。C、Ca（OH）2溶液、 NaOH 溶液均能与过量 CO2 气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的方法正确。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时， 抓住除杂质的必需条件 （加入的 试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（）N2中的（ O2）：红热的木炭Na 2CO 3溶液中的（ N

9、aCl ）：加入稀盐酸FeCl2溶液中的（ CuCl 2）：加入过量铁粉，过滤Ca（OH ）2溶液中的（ NaOH ）：加入过量 CuCl 2溶液，过滤【答案】 C 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变 除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解： A 、红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3 溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除 杂

10、原则，故选项所采取的方法错误。C、CuCl 2能与过量铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂和方法都正确。D、Ca（OH）2和 NaOH 均能与过量 CuCl 2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。故选： C。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时， 抓住除杂质的必需条件 （加入的 试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8有一瓶溶液，可能含 Na+、Ba2+、H+、Cl -、CO32-、SO42-、OH- 中的几种，现进行如下实 验：（1）取

11、试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色；（2）滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）在沉淀中加入稀硝酸， 白色沉淀全部溶解， 并产生气泡 则溶液中一定含有的离子是 ；一定没有的离子是 【答案】 CO32-H+SO42-Ba2+【分析】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可解：（ 1）取试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定不含 有氢离子；则蛋壳中碳酸钙的质量分数为100%=57% ，故答案为： 57% ；2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为 10g-4.3g=5.7g ，2）滴入 BaCl2 溶液，

12、有白色沉淀产生，过滤能与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和 硫酸根离子，故一定不含有钡离子；（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡，说明不含有硫酸根离子，一定含 有碳酸根离子故填： CO32-； H+ SO42- Ba2+本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质以及检验的方法进行9鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就据此可判断， 收集到的有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊气体中含有2）实验

13、过程和测定的相关实验数据如图所示：小刚根据蛋壳残渣质量为 4.3 克 ”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为小勇根据反应过程中减少的质量 ”（ 10克+100克-106.7 克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质 量分数，请你写出小勇的计算过程和结果（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因【答案】二氧化碳 57%【分析】（ 1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， 与酸反应后蛋壳残渣质量为 4.3g，因碳酸钙能与酸反应， 则可计算碳酸钙的质量，再计算蛋壳中碳酸钙的质量分数；也可利用质量守恒定律， 利用反应前后

14、混合物的质量差来计算气体二氧化碳的质量， 利用化学反 应方程式来计算碳酸钙的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（3）根据实验中固体质量的称量及气体的收集等方面来分析其差别解：（ 1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；故答案 为：二氧化碳；小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2100 44x3.3gX=7.5g碳酸钙的质量分数为：100%=75%答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%，盐酸的溶质质量分数为 5.5% ；（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小勇计算所用的数据 “

15、3.3g中”包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量， 即实际生成的二氧化碳气体质量小于 3.3g， 故答案为：小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别的原因可能为残 渣质量未干燥就称量或气体不纯而造成的本题考查学生利用化学反应方程式的计算， 明确反应后残渣的质量及利用质量守恒来计算二氧化 碳的质量是解答的关键10为了除去食盐（主要成分为 NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯 碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的 至步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：1）沉淀甲是 ；滤液 C 中的溶质是 ；操作中加入过量盐酸的作用

16、是 2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量（填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的 KOH 溶液，固体丁中可能含有的 杂质是 【答案】氢氧化镁 或 Mg（OH ）2 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl 、 NaOH 、 BaCl 2）除去滤液 D 中的 NaOH 和 Na2CO3 增大 氯化钾（或 KCl ）【分析】（ 1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀， 滤液中的溶质主要是可溶性盐， 根据滤液的成分， 加 入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质（2）经过一

17、系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠解：（ 1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁 离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上， 除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻 底的把杂质离子除去， 加入的某些除杂剂要过量 根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀， 而混合 物中有氯化镁， 可以知道沉淀甲是氢氧化镁， 加入过量的氯化钡除去， 生成的沉淀就是硫酸钡， 滤液 C 中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤 液 D 中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠； 故答案为：（ 1）氢氧

18、化镁 或 Mg（OH）2； 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl 、 NaOH 、BaCl 2）；除去滤液 D 中的 NaOH 和 Na2CO3（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化 钠晶体量比原晶体多若在操作中改为加过量的 KOH 溶液，钾离子在操作中不能除去，固体 丁中可能含有的杂质是氯化钾（或 KCl ）故答案为：增大； 氯化钾（或 KCl ） 本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法， 除去杂质不要引入新的杂质， 对 于实验过程中过量的试剂都要除去11为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市这是维护国家主权的象征，同时也是因

19、 为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还 含有 MgCl 2、CuCl 2、Na2SO4 以及泥沙等杂质 以下是制备精盐的实验方案， 各步操作流程如下： TOC o 1-5 h z （1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 （2）在上述流程中第步加过量NaOH 的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同），第步加过量 Na2CO3 的目的是除去海水中的 第步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 （3）请写出第步所发生反应的化学方程式 （4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH 代替 NaOH ，理由是 【答案】 Cl -、

20、 SO42-Mg2+Ba2+、Cu2+OH-、CO32-Na2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl如果用 KOH 代替 NaOH ，最得到的精盐中含有氯化钾【分析】（ 1）根据海水中含有的物质，写出含有的阴离子的符号；（ 2 ）根据氯化镁与氢氧化钠的反应分析加入NaOH 的目的，根据氯化铜与碳酸钠的反应分析过量 Na2CO3 的目的，根据盐酸与碱、碳酸盐的反应分析加入加适量盐酸的目的；（3）根据反应写出反应的方程式；（4）根据在除杂质时不能引入新的杂质分分析解：（ 1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl-、 SO42-；（ 2 ）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀所

21、以，第步加过量NaOH 的目的是除去海水中的 Mg 2+；由于氯化铜与碳酸钠的反应生成了碳酸镁沉淀，所以，第步加过量 Na2CO3的目的是除去海水中的 Ba2+、 Cu2+；由于盐酸与碱、碳酸盐的反应，所以，第步其实显示的 是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH -、CO32-；（3）在第步中硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式是：Na2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaC；l4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH 代替 NaOH ，理由是：如果用 KOH 代替NaOH ，最得到的精盐中含有氯化钾故答为：（1）Cl-、SO42-；（2）Mg2+，Ba2+、Cu2

22、+，OH-、CO32-；（3）Na2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaC；l4）如果用 KOH 代替 NaOH ，最得到的精盐中含有氯化钾本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高12某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，根据示意图回答问题。操作 A1）中用到玻璃棒，其作用是2）操作 E中，当观察到蒸发皿内出现时，应停止加热。本实验中粗盐提纯的操作顺序为填字母序号，所有步骤必须使用）。他们用提纯后的盐来配制100g 8%的氯化钠溶液，经检测该溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有填序号）。氯化钠固体的纯度不达

23、标 量取液体水时，仰视读数装瓶时，有少量氯化钠溶液洒出 【答案】（ 1）引流；（ 2）较多量的固体；（ 3） DBCAE ；（ 4）。【分析】（ 1）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。（2）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。（3）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。解：（ 1）操作 A 是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把

24、不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，操作顺序为 DBCAE 。（4）氯化钠固体的纯度不达标， 会造成实际所取的溶质的质量偏小， 则使溶质质量分数偏小 量取液体水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶 质质量分数偏小。溶液具有均一性，装瓶时，有少量氯化钠溶液洒出，溶质质量分数不变。 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、判断错误操作对溶质与 溶剂的影响是正确解答本题的关键。13叠氮化钠（ NaN 3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究 查阅资料 N

25、aN 3受撞击会生成 Na、 N2NaN3 遇盐酸、 H2SO4溶液无气体生成碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物NaN3的制备方法是： 将金属钠与液态氨反应制得 NaNH 2，再将 NaNH 2与 N2O反应可生成 NaN3、NaOH 和氨气（ NH 3） 问题探究 （1）汽车经撞击后， 30 毫秒内引发 NaN 3迅速分解，写出该反应的化学方程式： （2）工业级 NaN 3中常含有少量的 Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）： 3）为测定某工业级 NaN 3样品中含有 Na2CO3的质量分数， 化学小组同学设计了如下实验装置小明同学认为通过测定装置 I 中反应前后 B 的质量差，

26、再通过相应计算，就可测定Na 2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置 II 请分析：装置 II 中 A 的作用 ；若无装置 C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响 ”）；根据装置 II ，小组同学设计的实验步骤有： a称量装置 D b称量样品，检查装置气密性 c打开弹簧夹，鼓入空气 d打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确顺序为 （填字母序号，可重复）（4）该小组对某一工业级 NaN3 样品进行检测取 100 克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然 后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并

27、不断振荡首先发生的反应是： 2Na2CO 3+H 2SO4=2NaHCO 3+Na 2SO4；然后发生的反应是： 2NaHCO 3+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O+2CO 2； 在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示请你根据以上信息， 在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量 的变化曲线计算该样品中纯碱的质量分数撞击答案】 2NaN 3 2Na+3N 22NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差 吸收空气中的二氧化碳和水偏大bcadca 【分析】（ 1）根据信息 “NaN3 受撞击会生成

28、 Na、N2”判断反应物、生成物、反应条件，然后写 出方程式；（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，据此回答；（ 3 ）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体，进入B 装置；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置 B 中冷凝而被吸收；装置 A 内空气中的二氧化碳被装置 B 吸收； A 中生成的二氧化碳不能 全部进入 B 装置，使实验产生误差等据此分析； 根据碱石灰、浓硫酸、澄清石灰水的成分和用途回答；根据反应原理设计试验步骤；（4）从题目中给出的反应原理和图象进行分析解答；此反应的总的化学方程式是Na2CO3+H 2SO4=Na 2SO4 +H 2O+CO2，根据图中生成的二氧化碳的质量和化学方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H 2O+CO 2计算出样品中碳酸钠的质量，然后根据质 量分数公式便可计算出样品中纯碱的质量分数解（ 1）根据题目中信息 “NaN3 受撞击会生成 Na、N2”可得此反应的反应物是叠氮化钠，生成物撞击是钠和氮气，反应条件是撞击，故答案为： 2NaN 3 2Na+3N 2；（2）工业级 N