碳酸钠与碳酸氢钠教案教学设计

《碳酸钠及碳酸氢钠》教学设计【教学内容】碳酸钠及碳酸氢钠的物理性质。碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、及盐酸的反应等化学性质。[教学目标］一、知识和技能1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。二、过程和方法1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。三、情感、态度和价值观1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。[教学说明]本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠及碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠及碳酸氢钠的物理性质及化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠及碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。【教学过程】教师活动学生活动设计意图[引入]同学们在初中的时候大家已经知道化学物质中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的踪影。则姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠及碳酸氢钠。[板书标题]碳酸钠及碳酸氢钠学生回忆并思考初中学习的有关碳酸钠及碳酸氢钠的知识。通过知识回顾和创设学生熟悉的生活情景，拉近学生及新知识的距离激发学生对新知识的兴趣。[讲解]我们常言观人观面向，初始伊人，我们先来看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠及碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？[板书]表格一(表格见最后)学生观察并回答：碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小粉末固体。通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意。[讲解]1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。[板书]讲解并补充表格一学生观察并回答：碳酸钠加水结块变成晶体，碳酸氢钠加水无明显变化。碳酸钠试管底部有些微热，碳酸氢钠试管底部没感觉。通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。[讲解]我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？[板书]补充表格一学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。[讲解]1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。[板书]补充表格一学生观察并回答：碳酸钠遇酚酞溶液颜色变红；碳酸氢钠遇酚酞颜色变粉红色。碳酸钠的碱性更强些。通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。[讲解]1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠及碳酸氢钠的一些物理性质及化学性质。则两姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3及NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠及碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。[板书]讲解并板书表格二（见最后页）学生观察并回答：碳酸钠受热没有明显现象不发生反应；碳酸氢钠加热后试管中有水滴产生，分解了，并产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。学生思考并重点笔记。通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。[讲解]1.在前面，我们知道碳酸钠及碳酸氢钠两姐妹都是显碱性的，则它们及遇到心仪的对象——盐酸时，各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探究。老师在两支试管中分别加入3mL（水柱高3cm）稀盐酸，将两个各装有小半勺Na2CO3或NaHCO3粉未的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如下图所示），大家观察反应现象。2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的Na2CO3和NaHCO3及相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。看来妹妹在遇到心仪的对象的时候呢更心动，产生的化学反应更剧烈。[板书]板书碳酸钠及碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式（见最后板书设计）[讲解]我们学习了碳酸钠及碳酸氢钠的物理性质，知道碳酸氢钠的溶解度大些，受热易分解，及酸反应更剧烈，而碳酸钠的碱性更强。大家今天学习过后，回去完成两个习题：1.区别碳酸钠及碳酸氢钠的方法有哪些呢？2.从碳酸钠中除去碳酸氢钠，或者从碳酸氢钠中除去碳酸钠有什么方法呢？我们这节课就上到这里。学生观察并回答：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大。学生思考并重点笔记。通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。[板书设计]碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度三、及盐酸反应1.Na2CO3及盐酸反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑二、碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性步骤Na2CO3NaHCO3①加5滴水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水无明显变化②加10mL水全部溶解部分溶解③加1滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红色初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强