2022届四川省蓬安二中化学高二下期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小D利用反应热数据判断反应速率的大小2、常用的下列量器刻度表示正确的是()量筒的刻度由下向

2、上增大，无零刻度在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ”滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下A都正确B正确C正确D正确3、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染4、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.0210

3、235、下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD6、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物7、德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶

4、盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是A各物质的计量数一定满足：xyzB若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大9、下列说法正确的是

5、( )下列图示与对应的叙述符合的是( )A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH311、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；ABC

6、D12、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是A反应物和生成物的浓度相等B反应物和生成物的浓度不再发生变化C降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小D增大压强,不利于氨的合成13、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ）AH3PO2中磷元素的化合价为+1BH3PO2的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐14、

7、下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和15、下列原子中，第一电离能最大的是( )ABBCCAlDSi16、下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变D用电解熔融氧化镁的方法制取镁二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_。（2）从AB的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（

8、3）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（4）CD的化学方程式为_。（5）M的结构简式为_。18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下）（1）B的电子式_。（2）天然碱受热分解的反应方程式_。（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式_。19、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环

9、已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_。A过滤 B萃取 C重结晶 D蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒_、_。洗涤滤渣的目的是_。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为_。20、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_ g

10、；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _ ；A没有将洗涤液转入容量瓶中B加水定容时，水的量超过了刻度线C定容时，俯视容量瓶的刻度线D容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_21、A、B的结构简式如下：(1)A分子中含有的官能团的名称是_。(2)A、B能否与NaOH溶液反应：A_(填“能”或“不能”，下同)，B_。(3)A在浓硫酸作

11、用下加热可得到B，其反应类型是_。(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_mol、_mol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、反应能否自发进行决定于焓变和熵变两个因素，即H-TS，故A错误；B、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，常温下pH=6显酸性，100时pH=6显中性，故B错误；C、化学平衡常数越大反应向正向进行的程度越大，反之越小，故C正确；D、反应热表示反应放出或吸收的热量多少，与反应速率无关，故D错误；故选C。2、A【解析】量筒的刻度为由下向上增大，无零刻度，正确；因容量瓶上标有：刻度、规格

12、、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20，故正确；使用滴定管滴加液体时，液面逐渐降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故正确；温度计的原理利用热胀冷缩，温度升高，体积膨胀，温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故正确；综上均正确，本题答案选A。3、C【解析】A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；答案选C。4、C【解析】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A错误；B.

13、 b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动，选项B错误；C. b极为正极，发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3，选项C正确；D. a极为负极，电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为46.021023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。答案选C。5、B【解析】因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，

14、具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误。故选B。6、B【解析】A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能与CH3COOH反应，即：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O；Mg(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Mg2H2O，正确；

15、B、米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2，错误；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO32H2OHCO3OH，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污，正确；D、棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别，正确；答案选B。7、D【解析】A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、磷酸钙是难溶性强电解质，故C错误；D、同素异形体之间的转化属于化学变

16、化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确；故选D。8、C【解析】已知，平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L，则改变容器的体积，平衡未发生移动，则等式两边气体的计量数之和相等；【详解】A. 若B为气体，则各物质的计量数一定满足：xyz，若B为非气体，则x=z，A错误；B. 若B为气体，压缩后B的体积分数不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；C. 无论B为固体或气体，平衡不移动，转化率不变，压缩后B的质量都不会改变，C正确；D. 压缩时，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大，D错误；答案为C9

17、、C【解析】A、使用催化剂化学正逆反应速率均加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；B、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，氢离子浓度增大，铵根离子浓度也增大，但增加的幅度没有氢离子的浓度增加的大，所以溶液中随HCl溶液体积增大而增大，故C正确；D当氢氧化钠体积为20ml时，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以a7，故D错误；故答案为C。10、C【解析】试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相

18、同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClFNaAl3，故A正确；B、非金属性FONPSi，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4PH3NH3H2OHF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石食盐碘晶体干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；答案选C。考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。11、A【解析】量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，错；苯和CCl4可以混溶，错；量筒的精度是0.1mL，错；高温灼烧石灰石用坩埚， 错；故选

19、A。12、B【解析】A平衡时反应物与生成物的物质的量浓度取决于起始浓度和反应转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明达到平衡状态，故B正确；C正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡混合物里NH3的浓度增大，故C错误；D反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，故增大压强有利于氨气的合成，故D错误；故选：B。13、D【解析】AH3PO2中H为+1价，O为-2价，则磷元素的化合价为+1，选项A正确；B次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电离出一个氢离子，所以H3PO2的电离方程式

20、为H3PO2H+H2 PO2-，选项B正确；CH3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价，该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4（1-0）=1（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，选项C正确；DH3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐，选项D错误。答案选D。14、A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反

21、应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3CH2CH(Cl)2、CH3C(Cl)2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。15、B【解析】非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选B。16、C【解析】分析：A、根据催化剂对化学平衡的影响分析判断；B、根据浓度对反应速率的影响分析判断；C、电镀铜时，阳极上铜失电子，阴极上

22、铜离子得电子，根据溶液中铜离子是否变化判断；D、根据氧化镁的熔点很高结合电解原理分析判断。详解：A、催化剂可以提高反应速率，但不能影响化学平衡的移动，因此硫酸生产中常采用催化剂是为了缩短建立平衡需要的时间，不能提高SO2的转化率，故A错误；B、合成氨中采用及时分离氨气是为了提高产率，但氨气浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C、电镀时，阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不变，故C正确；D、获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化镁的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；故选C。点睛：本题考查了金

23、属的冶炼、化学平衡移动、电解原理的应用等。本题的易错点为AB，要注意区分外界因素对化学平衡的影响与化学反应速率的影响。二、非选择题（本题包括5小题）17、1,6-己二醇 减压蒸馏（或蒸馏） c 【解析】A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据C、D结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。【详解】（1）A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6-己二醇；（2）A和B均为有机物，互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏

24、；（3）F与G的分子式相同，不同的是碳碳双键同侧的原子团不同，F和G的关系为顺反异构，答案选c； （4）该反应为羧酸和醇的酯化反应，CD的化学方程式为；（5）根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。18、 2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者22Na2CO3NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- 【解析】天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，2NaOH+CO2(少量)=Na2C

25、O3+H2O，NaOH+CO2(过量)= NaHCO3，当1，生成NaHCO3；当12，产物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，当2，只生成Na2CO3，天然碱3.32g隔绝空气加热至恒重，产生气体112mL (标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，无色液体B为水，白色固体C为碳酸钠，滴加足量的盐酸反应生成气体A为二氧化碳，以此分析解答。【详解】(1)天然碱3.32g，隔绝空气加热至恒重产生气体112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ，所以无色液体B为水，水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以

26、水的电子式为，故答案：；(2)3.32g样品中，隔绝空气加热至恒重产生气体为CO2，其物质的量= =0.005mol，则分解的碳酸氢钠物质的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物质的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物质的量n=0.005mol，由后续产生气体A为CO2，其物质的量n=0.025mol，碳元素守恒得白色固体C为Na2CO3，其物质的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物质的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根据质量守恒定律：0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的质量

27、为3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物质的量为：n=0.02mol，则n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故该天然碱的组成为2Na2CO3NaHCO32H2O，天然碱受热分解的反应方程式为2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者22Na2CO33NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根离子有剩余，其离子反应方程式为：2HCO3-+Ba

28、2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-。19、 直形冷凝管(或冷凝管) 将己二酸钠完全转化为己二酸 C 烧杯 漏斗 减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量 68.5%【解析】分析：（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）根据己二酸的酸性弱于盐酸分析；（3）根据已二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出分析；（4）根据过滤操作分析；滤渣中含有己二酸钠；（5）根据实际产量与理论产量的比值计算产率。详解：（1）由实验装置图可知，图中仪器a的名称是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）浓盐酸是强酸，酸性强于己二酸，分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是将己二酸钠完全转化为己二酸；（3）因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以将已二酸粗品提纯的方法是重结晶，答案选C；（4）步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪