(说课)氧化还原反应2课件

1、韶关乳源高级中学人教版 必修一 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第二课时）课题：一、教材的地位和作用从化合价和电子得失的角度认识了氧化还原氧化剂、还原剂元素及其化合物 氧化还原反应相关概念深入全面的认识奠定基础 金属的腐蚀、电化学部分二、学生情况知识方面： 学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。能力方面： 已具备了一定的分析和解决问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高。三、三维目标(1)、知识与技能 学会用“双线桥法”、“单线桥法”表示氧化还原反应及判断氧化剂和还原剂 ； 了解氧化还原反应在日常生活、生产

2、中的应用。 （2）、过程与方法 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力 ； （3）、情感态度与价值观 通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识 四、教学重点、难点教学重点1、氧化剂和还原剂的判断；2、氧化还原反应中电子转移的表示方法。 教学难点掌握氧化还原反应中的对立统一关系 复习氧化还原反应引出氧化剂、还原剂得出氧化剂、还原剂的本质氧化还原反应中电子转移的表示方法加深对氧化还原反应的认识从电子转移分析练习反应中电子的转移日常生活事例的举例分层训练巩固当堂所学知识思考交流交流探究对比归纳思考交流归纳小结五、教学流程图做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn +

3、 H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。六、教学过程复习氧化还原反应知识交流探究氧化剂和还原剂 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 引出氧化剂、还原剂概念 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些

4、是氧化剂？哪些是还原剂？ 做一做氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应练习巩固氧化剂还原剂的判断交流探究从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 所含元素化合价升高发生氧化反应是还原剂具有还原性得e-的反应物 所含元素化合价降低发生还原反应是氧化剂具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质从本质上理解氧化剂、还原剂步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型1、双线桥法：2NaCl2 = 2Na Cl得2e，化合价降低，被还原失2e，化合价升高，被氧化+1

5、-1做一做：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂还原剂学以致用 ： 用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升 降总数相等1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 练习巩固“双线桥”2、单线桥法：步骤： 1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-注意：得电子数=失电子数=转移的电子数学以致用 ： 用单线桥法分析氧化还原反应，标

6、明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 3、2KClO3 2KCl + 3O2练习巩固“单线桥”试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 F

7、e、H2、C、CO等迁移应用加深对氧化剂、还原剂认识1窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？ 3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。 思考与交流 氧化还原反应的应用实例加深氧化还原应用【分层训练】必做题2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC

8、1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)巩固当堂所学基础知识3.在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 被还原。Cr降低K2Cr2O7 Cl升高HClHClK2Cr2O7【分层训练】选做题能力综合概括整合实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性

9、氧化还原反应对立统一关系的两根推断线作业：1、教材P38,2、3、7、8、9、102、完成课时训练2课后巩固培养归纳整理能力板书设计二、氧化剂、还原剂1、氧化剂、还原剂还原剂具有还原性失e-的反应物 所含元素化合价升高发生氧化反应氧化剂具有氧化性得e-的反应物 所含元素化合价降低发生还原反应2、氧化还原反应的表示方法：（1）、双线桥法； （2）、单线桥法；3、常见氧化剂、 常见还原剂：4、氧化还原反应的应用谢谢聆听！内容总结韶关乳源高级中学。学会用“双线桥法”、“单线桥法”表示氧化还原反应及判断氧化剂和还原剂。通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。做一做。既是氧化剂又是还原剂。失e-的反应物 所含元素化合价升高。是还原剂具有还原性。得e-的反应物 所含元素化合价降低。是氧化剂具有氧化性。失2e，化合价升高，被氧化。做一做：怎样表示氧化还原反应中电子的转移。学以致用 ： 用双线桥法