人教版高二化学知识点整理

1、人教版高二化学知识点整理 【导语】高二本身的学问体系而言，它主要是对高一学问的深化和新学问模块的补充。以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，我们会在高二接触到更为深化的函数，也将开头学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。高二频道为你整理了人教版高二化学学问点整理盼望对你有所关心！ 【篇一】化学能转化为电能电池 1、原电池的工作原理 (1)原电池的概念： 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn原电池的工作原理： 如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片渐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极

2、反应为：ZnZn2+2e-;Cu得电子，正极反应为：2H+2e-H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原电池的电能 若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应：ZnZn2+2e-; 正极反应：2NH4+2e-2NH3+H2; (2)铅蓄电池 负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充电时总反应：2PbSO

3、4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氢氧燃料电池 负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O 3、金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀 金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又马上被氧化：4Fe(OH)2+2

4、H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H+2e-H2，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护 金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采纳牺牲阳极保*。也可以利用电解原理，采纳外加电流阴极保*。 【篇二】 一、概念推断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(推断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的力量)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原

5、，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的力量)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不肯定有强氧化性;元素态有还原性，但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有还原性(不肯定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 置

6、换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况) 1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物) 2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂) 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： (1)置换反应(肯定是氧化还原反应) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反应(一部分是氧化还原反应) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反应(一部分是氧化还原反应) 4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化还原反应： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O