2021-2022学年山东省昌乐一中高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是ABHT能使酸性KMnO4溶

2、液褪色BBHT与对甲基苯酚互为同系物CBHT与FeCl3溶液不发生显色反应D方法一的原子利用率高于方法二2、下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增大的反应都是自发反应D电解池的反应是属于自发反应3、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气4、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A氯化硼液态时能导电

3、而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾5、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强6、下列各能级的中电子所具有的能量最高的是()A3s2 B4p4 C5d1 D6s27、下列反应属于加成反应的是 （ ）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2 + HClCH3CH2ClCCH3CH2OH +3O2 2CO2 +3H2OD2

4、C6H6 + 15O212CO2 +6H2O8、下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂9、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由低到高：NaMgAlD晶格能由大到小：NaI NaBrNaCl NaF10、下列说法正确的是A用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸B间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键C甲烷与氯气

5、在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+12、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是() A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1

6、L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1r(B)r(C)r(A) DA、B、C形成的化合物一定显酸性21、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ACl一定不存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCK一定存在DBa2一定不存在，Mg2

7、可能存在22、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A萃取 B蒸馏 C结晶 D升华二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别_、_。（2）在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_（4）写出由C与新制氢氧化铜反

8、应的化学方程式：_24、（12分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：R1、R2均为烃基 合成路线中AB是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是_；FG的反应类型为_。（2）CD的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_。属于芳香族化合物；能与NaOH溶液发生反应；核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：_。25、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下

9、：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。（1）氯贝特的分子式为_。（2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_。（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_(填选项字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。 1，3，5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应； 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。（5）写

10、出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0 mol/L浓盐酸C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装

11、置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 _。装置C中的现象是_，反应的离子方程式为_。27、（12分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法制取氨气的化学方程式为_；该收集氨气的方法为_。A向上排空气法 B向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为_。(3)思考与交流欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl_g；实验室制取氨气，还可采用下图中的_(填“A”或“B”)。28、（14分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的

12、电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第_位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_，Si原子的杂化类型为_。（3）N元素位于元素周期表_区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有_个伸展方向。（4）Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，Co在中心。Co(NH3)63+中，1个Co提供_个空轨道。若将Co(NH3)63+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_种不同的结构形式。（5）种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有_个。若Ca与O之间的最短距离为 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度=_g

13、cm-3(用含、NA的代数式表示)。29、（10分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2

14、表示的反应速率为v(H2) =_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3）工业上常采用上图电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。电解时，阳极的电

15、极反应式为_。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由题给示意图可知，方法一的反应为加成反应，在稀硫酸作用下，与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成BHT，方法二为取代反应，在浓硫酸作用下，与（CH3）3COH发生取代反应生成BHT。【详解】A项、BHT中含有的酚羟基和甲基（苯环上的）能与酸性高锰酸钾溶液发生氧反应化，使酸性KMnO4褪色，故A正确；B项、BHT与对甲基苯酚的结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，都属于酚类，互为同系物，故B正确；C项、BHT的官能团为酚羟基，能与

16、FeCl3溶液发生显色反应，使溶液呈紫色，故C错误；D项、反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了有机物结构与性质，注意明确官能团及其性质关系，熟悉常见的有机反应类型是解本题关键。2、B【解析】分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，H-TS0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，H-TS0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。详解：A、所有放热反应H

17、0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据H-TS0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是S0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。3、D【解析】在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。【详解】A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B过氧

18、化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。答案选D。4、C【解析】A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，A项错误；B三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式，无孤对电子，B项错误；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，由于键的极性向量和为0，所以该分子为非极性分子，C项正确；D三氯化硼遇水蒸气会发生水解，生成的HCl在空气中形成白雾，D项错误；答案选C。5、A【解析】试题分析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性

19、逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。考点：考查电负性的有关判断点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。6、C【解析】分析：根据构造原理作答。详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为nsnpndnf；不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；不同能层不同能级的能量顺序为ns（n-2）f（n-1）dnp。题中各能级的能量由低到高的顺序为3s4p6s5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。7、B【解析】有机物分子中

20、双键或叁键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，该反应为加成反应，据此分析；【详解】A、CH4和Cl2发生取代反应，即该反应为取代反应，故A不符合题意；B、乙烯与HCl发生加成反应，故B符合题意；C、该反应为氧化反应，不符合加成反应的定义，故C不符合题意；D、该反应为氧化反应，不符合加成反应的定义，故D不符合题意；答案选B。8、C【解析】A钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；B钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；C等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na

21、2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；答案选C。【点睛】掌握钠的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。9、D【解析】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正确； B. 原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径：CSi，则键能C-CC-SiSi-Si，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C. 金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高，则熔点由高到低：Al

22、MgNa，故C正确；D. 离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaINaBrNaClNaF，故D错误。故选D。10、A【解析】A加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，现象不同，所以可以鉴别，故A正确；B间二甲苯只有一种空间结构不能说明苯的结构特征，邻二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构，故B错误；C甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可生成四种有机产物和HCl，故C错误；D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是发生了氧化还原反应，乙烯和溴水发生的是加成反应

23、，褪色的原理不相同，故D错误；故答案： A。11、A【解析】A、加入铝，放出大量的气体，此溶液可能是酸，也可能是碱，因此这些离子能够大量共存，故A正确；B、发生HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO32，这些离子不能大量共存，故B错误；C、水电离H和OH浓度的乘积小于1014，溶质可能是酸，也可能是碱，Mg2不能在碱中大量存在，生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、Cr3显绿色，不符合题意，故D错误。12、D【解析】根据表格分析中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，据此判

24、断。【详解】A醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B因为为NaOH，为CH3COOH，如果等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，故B正确；C弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH，故C正确；D因为c(NH3H2O)0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于或等于氨水，即V1V2，故D错误；答案：D。13、B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A. D2

25、O和T2O表示同一种物质水，选项A错误；B. 金刚石和石墨互为同素异形体，选项B正确；C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，选项C错误；D. CH4和C2H6互为同系物，选项D错误。答案选B。14、D【解析】电解过程中阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，则N为负极，左侧电极为阳极，M为正极，结合电解原理分析解答。【详解】A由上述分析可知，N为负极，电子从负极流出，即N为电子流出的一极，故A错误；B氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，通电使氯化钠溶液发生电解反应，故B错误；C电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，

26、故C错误；D电解时，阳极上氯离子失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确；故选D。【点睛】正确判断电源的正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意电解氯化钠溶液时，阴极的反应式为2H2O+2e- = H2+ 2OH。15、D【解析】A. 氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：Cl2H2OHClHClO，A错误；B. 氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+，B错误；C. 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化

27、钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；D. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：SO2Br22H2O4H+2BrSO42，D正确；答案选D。16、C【解析】A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少，S0，A错误；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的气体物质的量减少，S0，反应后气体的物质的量增大，S0，C正确；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小，Sr(B)r(C)r(A)，选项C正确。A、B、C即H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中

28、性化合物，例如：乙醇，选项D错误。点睛：本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。这样的反应，除以上两个以外，也可以是：CO还原金属氧化物得到金属单质；某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（比如：实验室制氯气）；氨气和氮氧化物生成氮气等。21、C【解析】分析：根据100mL三份溶液中分别加入硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液后的现象，判断溶液中可能含有的离子，再根据溶液中电荷守恒进一步确定离子的存在。详解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，存在的离子可能有Cl、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加热产生气体的是氨气，故一定有N

29、H，物质的量为0.04mol；（3）不溶于盐酸的2.33g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故CO为0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定没有Mg2、Ba2；已知溶液中含有的正电荷是NH带的0.04mol；溶液中含有的负电荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有K、NH、CO、SO，一定没有的离子Mg2、Ba2，可能存在Cl；所以答案选C,故答案为：C。点睛：本题考查离子的检验，题目难度较大

30、，采用定量计算分析和定性实验相结合的模式，同时涉及离子共存、离子反应等，K的确定是容易出现失误的地方。22、C【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。二、非选择题(共84分)23、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化

31、后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。【详解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；(2)上述转化关系中，反应即乙烯和水的反应为加成反应；反应和即酯化和酯的水解反应为取代反应；(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【点睛】有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整

32、合推断题中的信息加以推断。24、乙炔 消去反应 【解析】由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，HCCH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHCH2COOH，则B为CH2=CHCH2COOH；在催化剂作用下，CH2=CHCH2COOH发生加聚反应生成；在催化剂作用下，与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3；由和H发生酯化反应生成可知，H为；由逆推法可知，在加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生氧化反应，酸化生成，则G为；在浓硫酸作用下，F受热发生消去反应生成，则F为；由题给信息可知E与CH3CHO发生加成反应生成，则E为。【详解】（1）A结构简式为HCCH，名称为乙炔；FG的反应为

33、在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成，故答案为：乙炔；（2）CD的反应为与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）E的结构简式为；H的顺式结构简式为，故答案为：；（4）G的同分异构体属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环，能与NaOH溶液发生反应，说明分子中含有酚羟基或羧基，若含有酚羟基，余下3个碳原子形成的取代基可能为CH3和HCC或CH3CC，若含有羧基，余下2个碳原子形成的取代基可能为CH2=CH或CH=CH，则核磁共振氢谱有4种吸收峰的结构简式为和，故答案为：；（5）由有机物的结构简式，结合题给信息，运用逆推法可知生成有机物的过程为：乙烯与溴

34、的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷在氢氧化钠溶液中受热发生水解反应生成乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气发生催化氧化反应生成乙二醛，一定条件下，乙二醛与乙醛发生加成反应生成，合成路线为，故答案为：。【点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，能够依据题给信息设计合成线路是解答关键。25、C12H15O3Cl cd 取代反应 2 【解析】试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为

35、苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为；(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，B为ClC(CH3)2COOH；(3)反应为苯酚转化为苯酚钠，可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠，不能与NaHCO3、CH3COONa反应，故答案为cd；(4)反应的反应类型为：取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：1，3，5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基；1molX最多能与3molNaOH反应，结合可知应含有

36、酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或侧链为-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合条件的同分异构体有2种，故答案为2；(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：。考点：考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等。26、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (球形)冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】(1)根据化合物中正负化

37、合价的代数和为0判断S元素的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成的HCl溶于水，呈现白雾。；(2)根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称，乙中浓硫酸可干燥氯气，装置B中碱石灰可吸收尾气；通过滴加液体，排除装置中的氯气，使氯气通过装置乙到装置甲中；(3)加热时A中试管出现黄绿色，装置B中四氯化碳可吸收生成的氯气；装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应。【详解】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)2-(-2)2=+6，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成了HCl，其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(2)仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂

38、为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根据化合价Cl的化合价升高，化合价降低只能是S元素，S从6降低到4，生成SO2。加热时A中试管出现黄绿色，说明生成了Cl2，装置B的作用是吸收Cl2；装置C中的现象是KMnO4溶液褪色，SO2与KMnO4反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。【点睛】本题考查物质的制备实验的知识，把握物质的性质、制备原理、实

39、验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。27、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O B 酒精灯 10.7 A 【解析】（1）实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；NH3的密度比空气小；（2）仪器a的名称为酒精灯；（3）依据化学方程式列式计算；实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。【详解】（1）实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B

40、；（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；（3）由方程式可得NH4ClNH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。【点睛】本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。28、3 SiO32- 或(SiO3)n2n- sp3 p 3 6 2 8 【解析】(1)元素的非金属性越强，元素的电负性数值越大，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性数值逐渐增大，第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第3位，故答案为3；(2)Si原子形成四个键，Si原子的杂化形式为sp3，根据图片知，每个三角锥结构中Si原子是1个，O原子个数=2+2 =3，所以硅原子和氧原子个数之比=1：3，3个O原子带6个单位负电荷，每个硅原子带4个单位正电荷，所以形成离子为SiO3n2n-(或SiO32-)，故答案为SiO32-或(SiO3)n2n-；sp3；(3)N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，位于元素周期表的p区；基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为p；3； (4)1个Co离子有6个NH3