2022-2023学年江西省九江市和平中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省九江市和平中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应参考答案：D

2、2. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I对应的氧化产物只有I2。） A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以判断得出还原性：IFe2+Mn2+C根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略3. 在某2L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(

3、g) ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示： 下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数增大 B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C. Q点时，Y的转化率最大 D.平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C4. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有

4、金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e =CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：D略6. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A氟离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：HClOC溴化铵的电子式：D质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素【分析】A氟离子的核电荷数为9，不是10；B次氯酸的中心原子为O原子，不存在HCl键；C溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D质量数=质子数+中子数

5、，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：A氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B次氯酸分子中含有1个HO键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故B错误；C溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D7. 顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）A. 由4种元素组成 B. 含有NH3分子C. Pt的化合价为4 D

6、. Pt元素的质量百分含量为65% 参考答案：答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。8. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A反应物X与中间体Y互为同分异构体B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y来源: C普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略9. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限

7、制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。10. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C

8、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 参考答案：C略11. 下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是A.NaClO和NaCl B.KClO和KCl C. NaClO4和KClO3 D. NaCl和KCl参考答案：C12. 将3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入一定体积的0.1 molL1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部还原为Cr3，则加入K2Cr2O7溶液的体积为 ()A15mL

9、 B25mL C35mL D50mL参考答案：B略13. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H=Q kJmol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是AT2 T1 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 P2 m+n 0CT1 T2 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 p 0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则 0。又可以用T1P2和T1P1相比较，在

10、横坐标上，T1P2用时少，说明P1 P2，又因为在纵坐标上T1P2-对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n p。选B。14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3参考答案：D略15. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

11、A检测时；电解质溶液中的H+向负极移动 B若有04mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液

12、。 （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。 （3）将蓝矾（CuSO45H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 yCu（OH）2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸

13、铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）n（CuO）32，则该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。参考答案：（14分）（1）Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ H0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2 H2SO4 （2）ZnSO4 Cu2+2e-=Cu O2 CH48e+10OH=CO+7H2O (3)1:3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和

14、反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. （7分）地球表面约70以上是海洋，

15、全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体

16、（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。419. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应