2022-2023学年河北省邯郸市曙光中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省邯郸市曙光中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙 B纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰 CCl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色 D实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气 参考答案：C2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：元素代号LMJQRT原子半径nm0.8160.1600.1430.1

2、020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价无无无-2无-2 A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体 B.L、M、J的单质与水反应的速率：JML C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性 D.L、Q、T形成的简单离子的半径：QLT参考答案：C略3. 引起酸雨的污染物质是 ( )ACO2 、NO2 BCO2 、SO2 CSO2 、NO2 D氟利昂、NO2参考答案：C略4. 实验室里需要配制480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )A称取768g硫酸铜，加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液C称取80g硫酸铜，加入5

3、00mL水 D称取125g胆矾配成500mL溶液参考答案：D试题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol250g/mol=12.5g。A应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.

4、100mol?L-1，故C正确；D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。5. 下列关于仪器的识别中错误的是 参考答案：A4、下列物质中不属于铁合金的是A、不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁参考答案：D7. 下列物质的性质比较中，错误的是A熔沸点：F2Cl2Br2 Cl Br I D热稳定性：HFHClHBrHI参考答案：C略8. 用98 %浓硫酸配制2 molL-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶

5、液浓度偏低的是（）A. 未冷却就转移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数参考答案：D【分析】分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低,反之溶液浓度增大。【详解】A.未冷却就转移、定容,冷却后,液面下降溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A不选；B.容量瓶原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选；C.定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶

6、质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；综上所述，本题选D。【点睛】对于容量瓶来讲，定容时俯视刻度线观察液面，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线观察液面，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；对于量筒来讲，量筒取浓硫酸时，俯视读数，量取的液体体积偏小，仰视读数，量取的液体体积偏大。9. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol， 则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B略10. 下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是 ACu和稀硝酸反应

7、B过量的铁与浓硝酸在常温混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水参考答案：A11. 某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（ ） A199F B1910Ne C2910F D29 19K+参考答案：A略12. 氢原子数目为9.031023的NH3是（ ）A1.5molB1molC0.5molD2mol参考答案：C考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算解答：解：氢原子数目为9.031023，n（H）=1.5mol，由分子的构成可知，1molNH3

8、中含3molH，则n（NH3）=1.5mol=0.5mol，故选C点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单13. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是 A金属钠 BCuOC石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：A14. 取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为A20% B40% C58.6% D60%参考答案：B15. 下列仪器中，常用物质分离的是 容量瓶；蒸馏烧瓶；漏斗；燃烧匙；天平；分液漏斗；胶头滴管；蒸发皿A

9、B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知: NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O气体液化的温度:NO2:21、NO:-152 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左右连接)为_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是: _。（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。盛装70%浓硫酸的仪器名称是_。实验确认有NO的现象是_。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中

10、反应的化学方程式是_。II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。【资料卡片】a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230以上时，同时有弱光:2 NH4NO3=2N2+O2+4H2Oc.在400以上时，剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O（5）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_。（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_；_(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事

11、故中乘员伤害程度。（8）完成离子反应IV:_NO+_H2O=_+_+_H+参考答案：(1)ACEDB (2)防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验 (3)分液漏斗 D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色 (4)2NaNO2+ H2SO4(浓)=Na2SO4NO+NO2+H2O (5)NH4NO3溶于水时吸收热量 (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 不能 (7)N2 (8)8NO+ 7H2O=3NH4+5NO3-+2H+试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO

12、的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为ACEDB；（2） NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3） 盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+ H2SO4(浓)= Na2SO4NO + NO2 + H2O；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，

13、产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO +

14、7H2O = 3NH4+ + 5NO3- + 2H+ 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中

15、CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 =