2022-2023学年河南省周口市郸城第一高级中学东校区高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年河南省周口市郸城第一高级中学东校区高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；H =197kJ?mol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：SO2 (mol)O2 (mol)SO3 (mol)甲210乙420丙002恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是ASO3的质量m：2m甲 = m乙B容器内压强P：2P丙 P乙C反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 Q丙Dc（SO2）与c（O2）之比a：a丙 a乙

2、参考答案：B略2. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况下)，该气体的摩尔质量是 ( )A28.4 B28.4gmol1 C71 D71gmol1参考答案：D略3. 用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液C. CuCl2溶液 D. 焰色反应参考答案：BA、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同

3、，可鉴别。故选B。4. 27Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是 A质子数为 33 B中子数为27 C质量数为60 D核电荷数为60参考答案：C5. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3参考答案：AA.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C. HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：掌

4、握该考点需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体；能导电的不一定是电解质，如Fe。.6. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：B7. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A 是4He的同素异形体 B比4He少一个电子C 是4He的同位素 D比4He少一个质子参考答案：C略8. 下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用

5、量变化而变化的( )A. Na和O2 B. NaOH和CO2C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3与HCl参考答案：C试题分析：ANa和O2在常温下反应产生Na2O，在加热时发生反应产生Na2O2，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误；BNaOH和少量CO2发生反应产生Na2CO3，与过量的CO2反应产生NaHCO3，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误，CNaHCO3和NaOH反应产生碳酸钠和水，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化，正确；DNa2CO3和少量盐酸反应产生HCl反应产生NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，生成物随反应条件

6、或反应物的量变化而变化，错误。9. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A体积 B密度C质量 D氢原子个数参考答案：C略10. 在标准状况下，将2g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积为 A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L参考答案：D11. 下列实验事实的解释正确的是选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、C

7、l-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强参考答案：B【详解】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。故选B。12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部

8、分的是 () A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O24NO6H2O参考答案：D解析：由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。13. (双选)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：AB考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析

9、：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比

10、水的小，故D错误故选AB点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法14. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A. 32g O2所含的氧原子数目为NAB. 标况下,11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5L 1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的数目是0.5NA参考答案：AA. 32g O2是1mol，所含的氧原子数目为2NA，A错误；B. 标况下,11.2LCO2的物质的量是0.5mol，含有的原子数

11、目为1.5NA，B正确；C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；D. 0.5L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是0.5mol，所含SO42-的数目是0.5NA，D正确，答案选A。15. 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是A. 面粉生产车间应严禁烟火B. NH3泄露时向空中喷洒水雾C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭参考答案：DA、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A正确；B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空

12、中喷洒水雾，除去氨气，故说法B正确；C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C正确；D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取

13、少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有Cl，则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。参考答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=B

14、aSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但

15、引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.3

16、0g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还