2022-2023学年河南省三门峡市仰韶大峡谷高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省三门峡市仰韶大峡谷高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中表达正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 OCO CCH4分子的比例模型： DF 的结构示意图 参考答案：C略2. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液A B C D参考答案：B略3. 现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取

2、方法中所得产物含量最高的是A乙烷与氯气光照反应 B乙烯与氯气加成反应C乙烷与氯化氢气体反应 D乙烯与氯化氢加成反应参考答案：D略4. 下列各选项中，后者不属于前者的是A.酸、硫酸 B.碳酸盐、Na2CO3 C.化合物、氧化物 D.钾盐、KOH参考答案：D5. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A【详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所

3、以，故选A。6. 1mol MgSO4.7H2O含有结晶水的质量为 A16 g B18 g C112 g D126 g参考答案：D略7. 下列说法正确的是A. SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C. 铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D. OH与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存参考答案：D【详解】A. SO2不能使品红溶液永久性褪色，氯气将品红氧化，过程不可逆，故A错误；B. 固体碘受热能变成气体是因为升华，NH4HCO3是化学变化，故B错误；C. 铁与硫反应生成含二价铁的化合物，铁与氯气反应生成含

4、三价铁的化合物，故C错误；D. OH与Mg2+、Cu2+可分别生成Mg(OH)2、Cu(OH)2难溶物，不能在溶液中大量共存，故D正确。故选D。8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B物质的量浓度为0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 分析：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol；B、溶液体积不明确；C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；D、

5、标况下，四氯化碳为液态解答：解：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，故1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量只能是数值上相等，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法求算，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 ()A. 在金属元素与非金属元素的分界

6、线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角参考答案：AA在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B错误；C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D.在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F，D错误。10. 下列反应中，既属于

7、氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案：C略11. 一定温度下，可逆反应N2+3H22 NH3达到平衡的标志是（ ）A. N2、H2 、NH3浓度相等 B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2参考答案：C12. 同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和 40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷参考答案：BA

8、. 40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B. D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. H2O和H2O2是两种不同的氧化物，C错误；D. 红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。13. 新交通

9、法规定酒驾一次扣12分。右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理如下：2CrO3（红色）3C2H5OH3H2SO4 = Cr2(SO4)3（绿色）3CH3CHO6H2O该反应的氧化剂是（ ）A、CrO3 B、CH3CHO C、H2SO4 D、Cr2(SO4)3参考答案：A略14. 10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法比较参考答案：C15. 恒温下，下列物质的状态变化中，S变化最大的是（ ）AH2O（l）H2O（g） BH2O（s）H2O（g）CH2O（s）H2O（l） DH2O（l）H2O（s）参考答案：B二

10、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；（3）

11、 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体； 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀； 否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）

12、CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2三、综合题（本

13、题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 19. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，