2022-2023学年河南省信阳市实验高级中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河南省信阳市实验高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子参考答案：C解析：9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，B

2、aSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略3. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）A图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B图B装置可用于实验室制备Cl2C图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图D装置可用于实验室分离CO和CO2参考答案：C【知识点】实验的设计和评价解析：A Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置而可制取NO，正确； B高锰酸钾具有强氧化性，在常温就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备Cl2，正确；C产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，

3、故不能用烧碱吸收，错误； DCO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，在通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，正确。【思路点拨】本题考查了NO及氮元素形成的化合物的性质、氯气的制备、乙酸乙酯的制备等实验装置，综合性较强。4. 下列实验设计不能成功的是()。选项实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色C证明Br2的氧化性比I2强将溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色D鉴别AlCl3和MgCl2溶液分别向两种溶液中滴加NaOH溶液直

4、至过量，现象不同参考答案：A略5. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：B略6. 下列说法正确的是（ ） A光导纤维的主要成分为二氧化硅BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSi在自然界中既有游离态又有化合态参考答案：A略7. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是() A常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象BY的氢化物只有一种CW的氧化物对应的水化物一定是强酸DZ的氧化物排放不会造成

5、环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。8. 参考答案：C9. 下列叙述与对应图式正确的是（ ）A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强原子半径最高或最低化合价0.741.601.

6、521.100.991.860.750.8222153711533B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强参考答案：BA短周期元素，具有最高正化合价+1，处于A族，且的原子半径较大、的原子半径表示最小，故为Li、为Na，Na是短周期中金属性最强的元素，故NaOH的进行最强，故A错误；BT时可能加入了H2O2，双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，电流增大，故B正确；C催化剂改变反应途径，影响活化能，E1、E2会改变，反应热与始态、终态

7、有关，H不变，故C错误；D由元素在周期表中的物质可知，X为N、Y为P、Z为S、W为Br，NH3呈碱性，HBr的酸性最强，故D错误；故选B。【点睛】：本题以图表形式考查结构位置性质关系应用、原电池原理、反应热等，题目综合性较大，侧重对学生分析解决问题能力的考查，B选项为易错点、难点，注意反应越剧烈原电池中电流强度越大。10. 下列说法正确的是 （ ）标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 L05 mol H2所占体积为112 L标准状况下，1 mol H2O的体积为224 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为224 L/mo

8、l标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B C D参考答案：B略11. 下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B向NaI 和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸 参考答案：B略12. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 K2Fe

9、O4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a T2T3，故B正确；C温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H 0，故C错误；DpH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知ac，故D正确；答案为C。13. 下列实验方案能完成相应实验目的的是 参考答案：A14. 下列叙述中正确的是

10、( )A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IC.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略15. 把一小块镁、铝合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为A.Mg2e=Mg2+B.Al+4OH3e=A1O+2H2OC.4OH4e=2H2O+O2D.2H2O+2e=2OH+H2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学设计如图所示装置分别进行

11、探究性实验（夹持装置已略去，量气管可上下移动），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体ICu、稀HNO3NOH2ONaOH（s）、浓氨水NH3镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）实验过程中，检查装置气密性的操作是 。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验II中量气管中的液体最好是 （填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 。（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意

12、：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。（5）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL336.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中镁的质量分数为 。参考答案： 关闭分液漏斗的活塞和开关K，将量气管上提，看液面高度差是否保持不变（其他合理答案也得分） 不可行 NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准c ACDF （4） 使量气管与干燥管两端液面相平（5） 73.0%略三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物

14、质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸

15、等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度