2022-2023学年河南省信阳市群力中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河南省信阳市群力中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则ab等于（ ） A11 B34 C 43 D 98参考答案：B略2. 相同条件下，下列气体的密度最大的是A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2参考答案：A略3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通

2、过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反

3、应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略5. 配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略6. 2008年北京奥运吉祥

4、物福娃外材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维：()，下列说法不正确A可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维 B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C纯羊毛、聚酯纤维都是纯净物D羊毛水解生成氨基酸参考答案：C7. 下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种参考答案：B略8. 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A. 还原性：HF HClHBrHI B. 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D. 密度：F2Cl2 Br2CIBrI，根据

5、易得不易失，易失不易得原则，F原子最容易得电子，得电子后也就最不容易失电子，离子的还原性：F-CI-Br-HCIHBrHI。C非金属性越强，与水反应越容易：F2Cl2Br2I2。9. 胶体区别于其它分散系的特征是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A10. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色对，对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3对，对，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用来刻蚀玻璃对，对，无DAl(OH)3胶体有吸

6、附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对，对，有参考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但错，D错误；正确选项C。点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。11. 下列不是离子化合物的是（）AH2O BCaI

7、2 CKOH DNaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故

8、选A点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大12. xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A mol1Bmol1Cmol1Dmol1参考答案：B【分析】根据n=计算出xg水的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量，xg H2O中含有y个氢原子，再根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可【解答】解：xg H2O的物质的量为：n（H2O）=mol，含有氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=mol，xg H2O中含有y个氢原子，所以根据阿伏伽德罗常数NA=mol1，故

9、选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握阿伏加德罗常数的概念及计算表达式，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系为解答本题的关键13. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe2+I2=2Fe3+2I B. I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2IC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ D. Cl2+2I=2Cl+I2参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析。【详解】A、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+I，

10、和题干的还原性强弱不吻合，所以A不能发生，选项A选；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2I，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：SO2Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：ICl，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，选项D不选。答案选A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原性进行判断，易错点为选项C，注意根据化合价的升降进行判断，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物。14. 如右图:A处通入湿润的

11、氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（ ）A浓硫酸 B饱和食盐水 C水 D氢氧化钠溶液参考答案：AD关闭B阀门时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓H2SO4，则C中为干燥的Cl2，不能使红布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中红布条也不褪色。15. 下列说法正确的是ANa与氧气反应因氧气用量不同，产物不同BNa2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物参考答

12、案：BANa与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；BNa2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 -157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙

13、醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。参考答案：(1)溶解青蒿素 (2)漏斗

14、、玻璃棒 蒸馏 (3)B (4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口【分析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3) 依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，乙醚沸点为35便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，

15、不是精品；B根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解分离除杂提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。三、综合题（本题包括3个小题，

16、共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配

17、稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学

18、式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）19. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂