2021-2022学年山东省威海市荣成第三十四中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山东省威海市荣成第三十四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D参考答案：略2. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究

2、的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：() A.检验自来水中含有Cl离子 B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C.检验加碘食盐中不含碘单质 D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略3. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)参考答案：A略4. A（g）+3B（g）2C（g）；H0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直到新的平衡建立的是A.升温 B

3、.加压C.增大c（A） D.降低c（C）参考答案：A略5. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A硫的原子结构示意图： BNH4Br的电子式：C中子数为20的氩原子：2018Ar DBe2 中的质子数和电子数之比为21参考答案：D略6. 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、C1 参考答案：A略7. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个

4、足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：B在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了

5、变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。8. 下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是参考答案：D解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu2H2OCu(OH)2H2，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸

6、铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。 9. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 （ ）A B C D参考答案：C略10. 用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是 A、只有 B、只有 C、和都能 D、全部都能参考答案：C11. 关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是A原子半径越大单质的熔点越高。 B两元素的原子序数之差只能为8。C能形

7、成分子晶体、原子晶体和离子晶体。 D不能形成AB2型的化合物。参考答案：C12. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略13. 下列离子方程式正确的是（ ）A将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2-OB向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD将少量的CO2通入

8、C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-参考答案：D略14. 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12参考答案：BA该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B

9、若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol2NA/mol=2NA，B正确；C若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol2=0.8mol，C错误；D3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。15. 下列几种情况下，前一量的数值是后一量数值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+浓度与PO的浓度B.乙炔分子中CC键能与乙烷分子中CC键能C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的

10、物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al(g)Al3+(g)所需能量与Al(g)Al+(g)所需能量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。 将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；向2 mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：（1）用离子方程式表示制备该消毒液

11、的原理 ；（2）该消毒液中大量存在的阴离子有 ；（3）实验表现出该消毒液具有 性；（4）实验用pH试纸检测消毒液的操作是 ；（5）实验中涉及反应的离子方程式为 ；（6）将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10 s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为 ；其原因是 班级 姓名 分数 参考答案：（13分）（1）Cl2 + 2OH = Cl + ClO+ H2O 2分（2）Cl、ClO、OH 2分（3）氧化性 1分（4）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH 2分（5）Cl + ClO + 2H+ = Cl2 + H2O 2分（6）阳极产生白色沉淀，将

12、电解液混合均匀，白色沉淀溶解 2分 铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH（且阴极H+不断放电，同时剩余OH），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解。2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应

13、物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的

14、离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量

15、分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （5）6；19. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成