2023届新高考一轮复习 化学平衡常数 化学反应进行的方向 课件（34张）

1、第七单元 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向变化观念与平衡思想：了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。变化观念与平衡思想：了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。证据推理与模型认知：掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据,能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。变化观念与平衡思想：了解等效平衡的含义，能应用等效平衡原理解决平衡移动的相关问题。核心素养 化学平衡常数及应用 （）01考点互动探究1.化学平衡常数及应用 (1)化学平衡常数概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，_浓度幂之积与_浓度幂之积的比值是一个

2、常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。生成物反应物表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时，_。（固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中）考点互动探究 (2)压强平衡常数对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时，其压强平衡常数Kp可表示为:_。P(C)、P(D)、P(A)、P(B)表示生成物和反应物的分压： 。(Kp只与温度有关)考点互动探究A.K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。B.K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度(或压强)变化无关。C.

3、化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大_越小_越大越大越小越高越小越小越大越低 (3)意义 (4)化学平衡常数的应用考点互动探究”“=”或“”)0。(2)500 时,若CO和H2O的起始浓度均为0.060 molL-1,则在该条件下,CO的平衡转化率为。(3)在1 000 时,平衡常数K=0.5,当CO、H2O(g)、CO2、H2的物质的量浓度相等时,该反应(填“达到平衡状态”或“正向进行”或“逆向进行”)。混乱或无序S考点互动探究 (3)化学反应方向的判据

4、H0S0S基础测评1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)放热过程均可以自发进行,吸热过程均不能自发进行( )(2)CaCO3 CaO+CO2是一个熵增的过程( )(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素( )(4)H0时,反应能自发进行( )(5)熵增的反应一定能自发进行( )基础测评2.分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)H=+163 kJmol-1B.Ag(s)+ Cl2(g) AgCl(s)H=-127 kJmol-1C.HgO(s) Hg(l)+ O2(g)H=+91 kJmol-1D.H2O2(l) O2(g

5、)+H2O(l)H=-98 kJmol-1 D基础测评3.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的H、S应为( )A.H0B.H0、S0、S0D.H0、S0C基础测评4.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的含量(C%)与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是( )A.H0B.H0、S0、S0D.H0、S 2m/3基础测评3.在恒容密闭容器中发生2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平衡时， SO2的转化率为89%

6、。若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为（ ）A. 10 mol 11% B. 20 mol 11% C. 20 mol 89% D. 10 mol 89% B真题演练1.（2022海南高考真题）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A增大压强， ，平衡常数增大B加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的

7、平衡转化率增大C真题演练A真题演练3.（2022浙江高考真题）AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为H和S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是（ ）AH和S均大于零BH和S均小于零CH可能大于零或小于零，S大于零DH和S均可能大于零或小于零D真题演练4.（2022湖南高考真题）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AB气体的总物质的量：Ca点平衡常数：D反应速率：BC真题演练5.（2022全国高

8、考真题）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：()直接氯化：()碳氯化：反应 的 为_kJmol-1，Kp=_Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。-2331.21014的体系气体分子数不变、且是吸热过程碳氯化反应气体分子数增加，H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化真题演练对于碳氯化反应：增大压强，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在 ，将TiO2、C、Cl2以物质的量比12.22进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。向左变小真题演练反应 的平衡常数 _。图中显示，在200平衡时TiO2几乎完全转化为TiC