2023届新高考一轮复习 化学平衡常数 化学反应进行的方向 作业

1、化学平衡常数 化学反应进行的方向1.硫酰氯是一种重要的磺化试剂，其可利用制备，100时，该反应的压强平衡常数，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是( )A.已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构B.当容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C.温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大D.上述制备硫酰氯的反应在高温下自发进行2.高炉炼铁过程中发生的反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( )温度/100011501300平衡常数4.03.73.5A.B.该反应的平衡常数表达式是C.其他条件不变，向平衡体系充入气体，值减小D.其他条件不

2、变，升高温度时，CO的平衡转化率降低3.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是( )A.标况下反应每生成1 mol Si需消耗B.该反应的平衡常数C.用表示键能，该反应D.保持其他条件不变，通过缩小反应体系的体积以增大该反应的压强，则正、逆反应速率均加快，化学平衡逆向移动4.已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示:700800830100012001.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的化学方程式是B. 如果在一定体积的密闭容器中加入和各1mol 、5mol后温度升高到830 ,此时测得为0.4 mol时

3、,该反应达到平衡状态C. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: , 判断此时的温度是1000 D. 上述反应的正反应是放热反应5.在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是 ( )A.、两过程达到平衡时，平衡常数：B.、两过程达到平衡时，的体积分数：m+nB.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q011.如图一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法

4、正确的是( )A.右边CO与总物质的量为0.25moB.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的8倍C.右侧CO的质量为5.25gD.若改变右边CO和的充入量而使隔板处于离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器右边的气体物质的量之比为5:312.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，反应过程中测定的部分数据见表（表中）：反应时间/min01.200.600.800.20下列说法中正确的是( )A.反应在内的平均速率B.加压可以加快反应速率，增大反应物的转化率C.700时该反应的平衡常数为1D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2mol和0.4mol，则平衡正向移动13.

5、一定温度下将2molCO和2mol充入2.0L恒容绝热的密闭容器中，发生反应，正反应速率和时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态B.图中点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率C.时，反应物的转化率：段小于段D.e点所在温度下，反应的平衡常数=9，则点时CO的转化率为75%14.氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：回答下列问题：（1）第步：。总反应可表示为。写出第步反应的热化学方程式：_。（2）实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率，原因是_。（3）第、步反应的图像如下：由图像可知_

6、（填“大于”或“小于”），1000时，第步反应的化学平衡常数_，测得该温度下第步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为_（保留一位小数）。（4）第步反应产生的合成气（CO和的混合气体）可用于F-T合成（以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程）。合成碳氢化合物时易发生副反应，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的体积分数，据此应选择的催化剂是_（填“”或“”），选择的依据是_。15.氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。回答下列问题：（1）上述反应之间的关系式为=_。（2）恒压条件下，NO和的起始浓度一定、催化反应时间相同，测得不同温度

7、下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。图中X点所示条件下，反应_达到平衡（填“已经”或“未”）。_0（填“”或“”）。（3）对于反应，有人提出如下反应历程：第一步 快速平衡第二步 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填字母）。A.（第一步的逆反应）”“=”或“段，所以反应物的转化率：段大于段，C项错误；根据题中信息，设点反应达到平衡状态时消耗的CO的浓度为，可列出三段式：，解得=0.75，则，D项正确。14.答案：（1）（2）分步反应的活化能降低（3）大于；10；58.8%（4）；该催化剂抑制生成，减少了副产

8、物的产生15.答案：（1）（2）未；（3）BC（4）；温度升高，平衡正向移动；体系分子数增加，由于压强不变，容器体积增大，反应向气体分子数增加的方向移动解析：（1）根据盖斯定律，=，因此。（2）根据图像，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，由实线可知，随温度升高，NO的转化率先升高后降低，是因为温度较低时，反应较慢，一段时间内，反应还未达到平衡，因此X点没有达到平衡状态。图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，温度越高，NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，则。（3）第一步为快速平衡，说明反应速率较快，第二步是慢反应，说明反应速率较慢，因此（第一步的逆反应）（第二步反应），故A错误；根据总反应知，是反应的中间产物，故B