2012年高考化学总复习课时检测版6.1化学反应的热效应

1、题组一化学反应中的热效应1(题)下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是()A锌和稀盐酸反应氢气B灼热的碳与反应C碳酸钙的分解DBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合：选 A。本题考查的是结合图示判断反应吸热、放热情况。由图示很快判断出表示的反应应为放热反应，再由选项来看，B、C、D 中的反应均为吸热反应，只有 A 中的反应为放热反应。2(2009 年高考卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应

2、物总能量C生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量：选 AD。A 项，因为 Cl2 比 Br2 活泼，所以 Q1Q2；B 项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C 项，生成 1 mol HCl 气体时放出热量1Q ；D1项，因为2HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以 1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量。题组二热化学方程式3化学反应N23H22NH3 的能量变化，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJm

3、ol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1123C.N2(g) H2(g)=NH3(l)2H(bca)kJmol113D. N2(g) H2(g)=NH3(g)22H(ab)kJmol113：选 A。由图可以看出，a kJ 为2N2(g)2H2(g)断键吸收的能量，bkJ 为molmol131 mol N3 mol H 形成 1 mol的能量，所以N2(g) H2(g)=NH3(g)H(aNH3(g)221N (g)3b)kJmol1，而 1 mol NH (g)转化为 1mol 的 NH (l)放出的能量为 c，所以有：222kJ33H(a bc)kJmol 1

4、，即：N (g)3H (g)=2NH (l)223H2(a bH2(g)=NH3(l)c)kJmol1。为 A。425 ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ/mol(即1 mol H与 1 mol OH生成 1 mol H O 时放出的热量)，辛烷的燃烧的反应热为5518 kJ/mol(12mol 可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物)。下列热化学方程式书写正确的是(A2H(aq)2OH(aq)=2H O(l)2)H57.3 kJmol1121BKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)2H57.3 kJmol125CC8H18(l)

5、2 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJmol1：选 B。中和反应的反应热为强酸、强碱稀溶液中，发生中和反应生成 1 mol 水的反应热，A 项中生成 2 molH2O，A 不正确，B 正确；燃烧的反应热应为在 25、101 kPa 下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，C 项中 H2O 为气态不稳定，D 项中辛烷状态也错。C、D 错误。题组三定律的应用及反应热的计算5(2010 年高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总

6、能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同：选 C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和 Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H 不变。6(2010 年高考卷)在 298 K、100 kPa 时，已知：H1 H2H

7、3)2H2O(g)=O2(g)2H2(g)Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是(AH3H12H2 CH3H12H2：选 A。本题考查BH3H1H2 DH3H1H2定律。据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故 H3H12H2。7同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很。现在可根据“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)kJmol1H12983.2541P(s，红磷)O2(g)= P4O10(s)41H2738.5 kJmol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。：P4(s，白磷)P4O10(s)4P(s，红磷)并把反应改写成：P4O10(s)=4P(s，红磷)5O2(g)，H34H2，据定律有 HH1(4H2)(2983.24738.5)kJmol129.2 kJ